Bonjour!

Je viens de commencer le chapitre sur les oxydo reductions..

On désire préparer 100 ml d'une solution de sulfate de cuivre, de concentration 0,10mol.l^-1, à partir de sulfate de cuivre, pentahydraté de formule CuSo4,5H2O.

1. Quelle masse m de sulfate de cuivre doit-on peser ?

nsulfate de cuivre = c.v
n =0,10.100
n=10mol

MAsse molaire moléculaire du sulfate de cuivre : MCu+M.S
                                               = 63,5*32,1
=95,6

m =n/M
m =10/95,6
m=0,10g

2. Dans un bêcher, on place une lame de zinc et un peu de la solution précédente.On constate que la solution se décolore peu à peu et que la lame de zinc se recouvre d'un dépôt rougeâtre.

Décrire la transformation qui a eu lieu en précisant les produits formés puis identifier les couples rédox mis en jeu. Pour finir, écrire l'équation de la réaction


IL y a eu un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur.
L'atome zinc se transforme en ion Zn2+ ?
et la solution .. ?