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Acides et bases, le ph
Bonjour a tous 
!
J'ai du mal à cette exercice ;
Soit une solution aqueuse d'un acide fort HBr de ph = 2.5
1: écrire l'équation associé a la réaction modélisant la transformation chimique qui a lieu entre HBr et H2O lorsque l'acide est introduit dans l'eau pure.
Dresser un tableau d'évolution simplifié.
2 : Quelles sont les espèces chimiques presentes dans la solution ?
3 : Evaluer [ H3O+ ] et en déduire la concentration apportée C.
4 : Calculer la quantité de matière n, de HBr utilisé (introduit dans l'eau) pour préparer un volume V = 25ml de cette solution
MERCI 
salut !
1) il va se dissocier en H+ + Br-
Donc avec l'eau tu vas avoir comme produit H3O+ et Br-
Je te laisse faire le tableau
2) cf question 1)
3) tu as le pH donc tu as directement cette concentration. Et c'est la même que C
4) tu utilises les formules usuelles
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