Bonjour j'aimerais avoir de l'aide pour cet exercice de chimie de 1ereS sur les acides et les bases.
Merci d'avance!

Voici l'énoncé:

Sur l'étiquette d'une solution commerciale d'acide nitrique, on peut lire les indications suivantes:
"densité=1,52; 100% en masse; M(HNO3)=63,0g/mol."

1)S'agit-il d'acide nitrique ou d'une solution aqueuse d'acide nitrique? Justifier votre réponse.

2)Calculer la concentration molaire c(HNO3) de la solution commerciale.

3) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau. Comment s'appelle la solution obtenue?

A l'aide d'une pipette jaugée, on prélève v=10,0mL d'acide nitrique commercial, que l'on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume v'=100mL, contenant environ 50mL d'eau distillée. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution.

4) Comment s'appelle cette manipulation? Calculer la concentration c'(HNO3) en acide nitrique de la solution diluée.

Merci