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Acides et bases
Bonjour! J'aimerai votre aide pour un exercices que j'ai pas bien compris!
Énoncé: Le lait contient naturellement du lactose, lequel est dégradé progressivement en acide lactique par les bactéries. Moins un lait est frais , plus il contient d'acide lactique.La fraicheur d'un lait est caractérisée par le degré dornic, un lait est considéré comme frais lorsque la valeur de son degré dornic est inférieure ou égal a 18 degrés dornic.
Une bouteille de lait de 1 litre est dans le réfrigérateur depuis un certain temps. On cherche a savoir si ce lait est encore frais . On mesure son pH: on trouve 4.8. Son degré dornic vaut 20 degrés dornic.
1) Comment varie le pH au cours du temps? Pourquois?
2) Calculer la concentration massique en acide lactique de ce lait et en déduire la concentration molaire en acide lactique correspondante.
3) Calculer la concentration molaire en ions oxonium dans cette bouteille de lait.
4) Si on considére que l'acide lactique est le seul acide présent dans le lait, peut-on dire que c'est un acide fort? Justifier
Voila j'ai essayet de faire mais j'y arrive pas j'aimerai beaucoup que vous m'aidiez svp avec des explications pour que j'arrive a comprendre svp merçi!
1) le lactose est transformé en acide lactique donc le pH ...
pour le reste tu dois donner les valeurs numérique donné dans livre
Bonjour Lamat! POur la question 1 tu me dis le lactose est transformé en acide lactique donc le ph...
Moi je dirait que le ph varie selon les transformations mais je ne c'est pas si c'est bon.
(Ps: La physique c'est pas mon point fort lol)
Hé pour le reste on ns a pas donnés d'autres valeur numériques apart que l'acide lactique= CH3-CH(OH)-COOH et le reste des valeurs je l'ai mise dans l'énoncé!
Merçi de m'aider c'est sympa!
la solution devient plus acide, le pH diminue
une solution de pH 1 est plus acide qu'une solution de pH 2
IL manque une donnée dans l'énoncé: masse molaire carbone =12g/mol , masse molaire oxygéne =16g/mol , masse molaire hydrogéne =1g/mol , 1degré dornic correspond à 0.10g d'acide lactique par litre
oui c'est ça, le pH diminue au cours du temps car la solution devient plus acide.
Je t'avais bien qu'il manquait quelque chose:
1degré dornic correspond à 0.10g d'acide lactique par litre
Tu y arrives maintenant?
Pour la question 2 pour la concentration massique on doit faire un produit en croie non?
0.10*20/1=2
Hé pour la concentration molaire c'est
3*12+ 6*1+ 3*16
=36 + 6 + 48
=90
POur la concentration molaire j'ai utilisé CH3-CH(OH)-COOH
C bon ce que j'ai fais?
concentration massique ok mais tu dois rajouter les unités,
Par contre tu la concentration molaire, tu n'as calculé que la masse molaire, ce n'est donc pas fini.
L'unité pou la concentration massique c'est 2g/L? Hé pour la concentration molaire c'est 0.02 mol/L?
Les ions oxonium ce sont les ions H3O+
Tu connais une relation entre la concentration molaire des H3O+ et pH?
Petite parenthése pour la concentration molaire la formule c C=n/V donc c pas masse molaire/ concentration massique ou je me trompe?
concentration molaire mol/L
concentration massique g/L
masse molaire g/mol
masse molaire/ concentration massique = (g/mol)/(g/L)= L/mol
J'ai fais ton calcul pour te montré qu'on obtenais des L/mol.
Quelle est l'unité de la concentration molaire?
Oui, l'unité de la concentration molaire est mol/L
si tu fais masse molaire/ concentration massique, comme tu le proposais tu trouves des L/mol
Par contre, si tu fais comme je t'ai dit
concentration massique/masse molaire que trouves tu?
Il ya marqué dans ton cours
H3O+ = pH
Ca m'étonnerait
Tu as écrit:
pour les ions oxonium la c H3O+= 10-PH
Je t'ai répondu
Ta formule est juste pour les ions oxonium
Il ne te reste plus qu'à l'appliquer
Pour revenir à "Tu penses que (g/L)/(g/mol)=L/mol ??"
Si oui c'est faux car (g/L)/(g/mol)=(g/L)*(mol/g) = mol/L
Tu peux essayer avec des nombre (1/2)/(3/4)=0,5/0,75=0,666667 (1/2)/(3/4)=4/6=2/3
pour la concentration ya pas de calcul a faire alors?
ah dac j'ai compris pour les mol/l
Hé pour la question 4 je comprend pas :/
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