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Acides et bases
Je n'arrive pas très bien a comprendre mon exercice de physique j'espère que quelques personnes pourront m'aider davantage cela serait gentil.
Exercice :
On prépare un volume V d'une solution aqueuse d'acide salicylique (aspirine) de concentration molaire en soluté apporté C = 1.0 10-² mol.L-1. On mesure le pH de la solution à 25°C : pH = 2.5
a) Déterminer la concentration en ions oxonium puis en ions hydroxyde de la solution.
b) L'acide spirique est-il un acide fort ou faible ? Justifier
c) L'acide spirique a pour formule C7H6O3. En déduire la base conjuguée de cet acide. Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple.
d) Ecrire l'&quation bilan de la réaction de cet acide avec l'eau
e) Calculer la quantité de matière que renferme un volume V = 250ml de cette solution.
Merci d'avance de votre aide afin de mieux comprendre mon exercice
Je n'arrive pas très bien a comprendre mon exercice de physique j'espère que quelques personnes pourront m'aider davantage cela serait gentil.
Exercice :
On prépare un volume V d'une solution aqueuse d'acide salicylique (aspirine) de concentration molaire en soluté apporté C = 1.0 10-² mol.L-1. On mesure le pH de la solution à 25°C : pH = 2.5
a) Déterminer la concentration en ions oxonium puis en ions hydroxyde de la solution.
b) L'acide spirique est-il un acide fort ou faible ? Justifier
c) L'acide spirique a pour formule C7H6O3. En déduire la base conjuguée de cet acide. Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple.
d) Ecrire l'&quation bilan de la réaction de cet acide avec l'eau
e) Calculer la quantité de matière que renferme un volume V = 250ml de cette solution.
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