Bonjour,

J'ai un devoir de chimie à rendre jeudi prochain. En voici un exercice :  

Sur l'étiquette d'une solution commerciale d'acide nitrique, on peut lire les indications suivantes : "d = 1,52 ; 100% ; M_HNO3 = 63,0g/mol."

1. S'agit-il d'acide nitrique ou d'une solution aqueuse d'acide nitrique ? Justifier votre réponse.

2. Calculer la concentration molaire C_HNO3 de la solution comerciale.

3. 2crire l'équation de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau. Comment s'appelle la solution obtenue ?

4. A l'aide d'une pipette jaugée, on prélève V=10,0mL d'acide nitrique commercial, que l'on verse progressivement dans une fiaule jaugée de volume V'=100mL, contenant environ 50 mL d'eau distillée. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au rait de jauge et on agite pour homogéniser la solution. Comment s'appelle cette manipulation ? Calculer la concentration molaire C'HNO3 en acide nitrique de la solution dilluée.



J'ai un doute. Le 100% dans l'énoncé signifie-t-il 100% en masse d'acide nitrique ? C'est ce qu'il me semble.

1. L'énoncé nous dit que cette solution comporte 100% d'acide nitrique en masse. Or, l'acide nitrique pur, de formule HNO₃, est un liquide. Donc, cette solution commercial est de l'acide nitrique.

2. Je connais la concentration massique grâce à la densité : =1,52.10³g/L. Comme on a 100% de masse d'acide nitrique HNO₃ dans la solution commerciale, je calcule la quantité de matière n  que représente la masse m d'acide nitrique 1,52.10³g.

n=m/M(HNO₃)=1,52.10³/63=24,1mol

La concentration molaire C_HNO3 est donc de 24,1 mol/L.

3. On observe une réaction acido-basique entre l'eau et l'acide nitrique de couples acide/base respectifs H₃0⁺/H₂O et HNO₃/NO₃^-. Donc :
HNO₃+H₂OH₃O⁺+NO₃^-

Est-ce bon ? Je posterai la question 4 dès que je l'aurait faite (ne me la faites pas).

Bonne soirée

Pluto