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Acides bases... probleme
bonjour
j'ai un problème avec les tableaux d'avancement...
si vous pouvez m'aider ca serait super!
voila l'énoncé:
L'acide bromhydrique a pour formule HBr.
1.Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.
HBr+H2O donne BR-+H3O+
2. Une solution S0 contient P=47,0 0/O en masse de HBr et a une densité par rapport à l'eau d= 1,47.
a. Quelle est la concentration C de la solution obtenue par addition de V0= 10,0 mL de la solution S0 à de l'eau distillée de façon à obtenir V=250mL de solution S? La masse volumique de l'eau vaut 1,00.103 g.L-1.
la avec mes calculs je trouve 3,4.10-1 mol.L-1.
b. Quelle est la composition en concentrations de la solution S?
et la je sais pas... je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je sais pas...
3. A V1=15,0 mL de la solution S, on ajoute V2=20,0 mL d'une solution d'ammoniac de concentration C2= 0,10mol.L-1. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit et donner la composition finale de ce système.
et encore un trou... comment faire?
merci d'avance pour votre aide!
Salut
!
1) ok
2) d'acc
3) Ben non, S contient simplement les ions bromure et oxonium... Juste [c] effectives
ok... g un peu du mal ...
en fait juste pour le 2) b. , il faut que je sache la concentration de l'eau non? si oui, j'ai calculé que elle etait de 13,8 mol/l et donc si je fais un tableau d'avancement et d'apres l'autre exercice ou tu m'a aider, et ben je trouve C de Br= 0,34 et C de H3O+ = CH2O - xmax = 13,46 mol/l
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