Tes demi-équations sont correctes je pense.
Par contre la question 2 n'a rien à voir avec la première... si?
Pour cette question je te conseille d'écrire les formules de chaque élément pour pouvoir faire les demi équations des entités qui réagissent entre elles. Ensuite avec cela tu peux trouver l'équation de la réaction.
(La formule de l'acide chlorhydrique en solution doit être Cl^-(aq) + H⁺ (aq) )

Et bien je pensais que l'on pouvais s'en servir puisqu'elle étaient à la suite mais après tout je n'en sais rien.
pour la b. je peux peut-être me débrouiller mais alors pour la a. je vois toujours pas.

Bonjour,
J'ai quelques difficultés avec ce chapitre acides/bases.
J'ai un acide (C₆H₅CO₂H) et une base (C₁₅H₃₁CO₂^-).
1. Écrire leur demi-équation acido-basique.

Je trouve ça : pour la base C₁₅H₃₂CO₂=C₁₅H₃₁CO₂^-+H⁺  
               pour l'acide C₆H₅CO₂H=C₆H₅CO₂^-+H⁺

Ça irait ?

2. Écrire l'équation de la réaction qui a lieu :
a. lors du pétrissage d'une pâte à gâteau avec la levure, entre l'acide tartrique HA et les ions hydrogénocarbonates ; quel est le rôle, acide ou base, alors joué par ces ions ? pourquoi la pâte gonfle-t-elle ?
b. entre l'acide chlorhydrique en solution et le calcaire.

Je ne comprend pas ce que le professeur attend de nous, on ne peut écrire qu'une seule équation après avoir trouvé les 2 demi-équations, non ?

Merci de m'aider.    

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

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• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Je suis fort désolée pour ce désagrément mais il y a peu de temps que je suis inscrite et j'avais bien vue "un topic=un exercice" mais là il s'agit du même énoncé et j'avoue que c'est plus une preuve inattention et de mauvaise manipulation de ma part qu'autre chose. Excusez-moi   

J'ai trouvé que les ions hydrogénocarbonates avaient pour formule HCO₃^- et que la formule de l'acide tartrique était C₄H₆O₆.
Après on fait les demi équations. Sachant que l'acide tartrique est un acide, les ions hydrogénocarbonates sont donc forcément la base dans la réaction. on devrait donc avoir, compte tenu de la définition d'une base et d'un acide :
HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃
et
C₄H₆O₆ = C₄H₅O₆^- + H⁺

Après en aditionnant membre a membre tu devrais pouvoir trouver l'équation de la réaction ...

Je dois te dire que je ne suis pas sure de moi... peut etre quelqu'un d'autre pourrait t'aider.
Juste, pourrais-tu m'éclairer sur la signification de HA après "acide tartrique"?

Ok je vois, merci. Et bien moi non plus je ne comprend pas ce "HA" donc je ne pourrais pas t'aider là-dessus. En tout cas merci beaucoup ! Et je te répond demain pour te dire si je trouve.

OK ça marche. Et de rien

Donc,
2. a.  C₄H₆O₆+HCO₃^-→C₄H₅O₆^-+H₂CO₃

   b.  H₃O⁺Cl^-=H₂OCl^-+H⁺

Mais la demi-équation du calcaire je n'en sais rien puisque sa formule est CaCO₃, il n'y a pas de "H".  

Le "a." irait ?

La a me parait logique en tout cas... par contre je ne saurais pas te dire pourquoi la pâte gonfle...

Pour la b, puisque le calcaire réagit avec un acide, il joue le rôle de la base, il capte donc un proton H⁺
On devrait donc avoir...

CaCO₃(s) + H⁺ = CaCHO₃⁺
et
H₃O⁺ = H₂O(l) + H⁺

(la demi-équation que tu as écrite n'est pas possible, l'acide chlorhydrique est en solution il s'agit donc d'ions et non d'un solide ionique. Il y a les ions Cl^- et les ions H⁺. Un de ces ions seulement réagit, et ce sont les ions H⁺(aq) (qu'on écrit aussi ions oxonium H₃O⁺) puisqu'il s'agit là du réactif qui doit jouer le rôle d'acide dans la réaction. Il doit pouvoir libérer un proton H⁺, l'ion Cl^- n'en est pas capable.
Avec ces deux demi équations il te suffit de faire comme avec la a.
J'espère que c'est assez clair ^^ ..
N'hésite pas si tu n'as pas compris.

Ok et bien merci beaucoup en tout cas. A bientôt peut-être