Salut tout le monde !
J'aurais besoin d'un peu d'aide svp..
c'est sur la précision d'un dosage  :

Enfait lors d'un TP les élèves réalisent le dosage d'une solution d'eau oxygénée, pour cela ils doivent diluer 10fois la solution commerciale.
1)décrire le protocole pour réaliser et préparer 50.0ml de solution diluée S. ---> j'ai fait
2)Les élèves doivent ensuite prélever Vo = 10 mL de la solution diluée S, les introduire dans un erlen avec un barreau aimanté et 5 mL d'acide sulfurique à 2mol.L-1 puis réaliser ce dosage à l'aide d'une solution de permanganate de potassium C=0.020mol.L-1 .
a) écrire l'équation de la reaction sachant qu'il se forme du dioxygene et des Mn2+ -----> là j'ai pas tenu compte de H2SO4 (parce que j'ai sais pas trop quoi en faire de cet acide sulfurique...) alors j'ai trouvé :
Mno4-/Mn2+     MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
O2/H2O2      O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O2
Ce qui fait : 2 MnO4- + 18H+ + 5H2O2 -> 2Mn2+ + 8H2O + 5 O2 + 10 H+  
C'est ça ?

b)Est ce justifié d'avoir prélevée la solution d'acide sulfurique avec une éprouvette graduée?  ---> j'ai pas su répondre.

3) on me donne un tableau ou 9 élèves ont trouvé des Volume a l'équivalence différent.
On me demande la concentration en eau oxygénée d'un des élèves.
Alors moi j'ai écris ça : n(Mno4-) / 2 = n(H2O2) / 5
Mais je sais pas comment tenir compte de l'acide sulfurique..

Vous pouvez m'aider s'il vous plait ?