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acide sulfurique de commerce
slt a tous
jai un exercise en chimie que je ne comprends pas beaucoup
merci de bien vouloir m'expliquer
une solution d'acide sulfurique du commerce est une solution qui contient 96% en masse de H2SO4 et dont la densité d=1,83.
1°) calculer la concentration molaire de la solution en H2SO4
2)°ON souhaite preparer une solution de concentration molaire 1,00*10^-2 mol/L.
donner le protocole experimentale utiliser ainsi que la verrerie
merci d'avance...
d=1,83 signifie que 1L de solution (acide +eau) à une masse de 1830g.
La masse d'acide pur vaut 96/100 de la masse de la solution.
La concentration massique vaut : 1830*96/100.
je te laisse calculer la concentration molaire.
La deuxième question est incomplète car il manque le volume de la solution que l'on veut préparer,à moins que l'on sous entende que l'on veut préparer 1L à 0,01 mol/L.
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