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acide et base

Posté par
thedarkgirl 29-04-11 à 19:56

Bonsoir!
Un groupe d'élèves a réalisé le mélange de 40mL d'une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration molaire CA=2,5.10-1mol.L-1 avec 60mL d'une solution d'hydroxyde de soldium NaOH de concentration molaire CB=2,5.10-1mol.L-1
Calculer les concentrations de ces ions dans le mélange.
je ne comprends pas pourquoi la concentration de l'ion OH- serait égale à (CB*VB-CA*VA)/VA+VB)
Merci d'avance pour votre aide

Posté par
billelalgeroisRE 29-04-11 à 20:38

On a:
[H3O+]=2,5/10 *40/100=0,1mol/l
[OH-]=2,5/10*60/100=0,15mol/l
Après reaction il reste 0.05mol/l dans le mélange.
c=n/v
n=cb*vb-ca*va
et v= va+vb
donc c=cb*vb-ca*va/va+vb


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