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Acide et base
Bouour!!
J'ai un contrôle demain et je comprends pas le mélange d'un diacide fort avec une base forte.
Exo:
10mL de H2SO4=1mol/L CA
+10mL NaOH=1mol/L CB
Dissociations:
1.H2SO4+2H2O
2H3O++SO42-
n(H3O+)=2CA*VA je comprends pas pourquoi
2.NAOHNa+OH-
Dans mon tableau d'avencement je vais mettre comme équation:
H3O++HO-2H2O
Je comprends pas pourquoi dans l'équation 1. on amis H2O et que dans l'équation 2. on n'a pas mis H2O?
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?
Merci
salut:
1)
H2SO4 étant un acide fort ,il se dissocie totalement dans l'eau.
donc c'est lui le réactif limitant.
utilises un tableau d'avancement:
H2SO4+2H2O2 = 2 H3O++SO42-
cava excès 0 0
cava-x ... 2x x
cava-xm ... 2xm xm
xm=cava
=> [H3O+]=2xm=2cava
2)
2.NaOH (s) --eau-----> Na+ (aq) + OH- (aq)
dans l'équation 2. on n'a pas mis H2O tout simplement pour simplifier l'écriture de l'équation.pour ne pas essayer de l'équilibrer ,car les ions Na+ etHO- sont hydratés.
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