Bonjour a tous,
J'ai un DM de phy-Chi a faire pour la rentrée et je suis sur un exercice qui me pose quelques problèmes.
Sur l'étiquette d'une solution commerciale d'acide nitrique on peut lire les indications suivantes: d=1.52 100% et MHNO3= 63.0g/mol.
1.S'agit il d'une solution aqueuse d'acide nitrique ou d'acide nitrique?
--> Réponse: Puisque c'est une solution nous avons a faire a une solution aqueuse. Donc il y a de l'eau dans la solution commerciale.
2. Calculer la concentration molaire CHNO3 de la solution commerciale.
--> Réponse: J'ai une petite piste mais je ne suis vraiment pas sur.
Il faut s'aider de la densité. d= Masse volu A / Masse volume de l'eau.
Masse Volumique de A= 1x d = 1.52.
Seulement après cela je suis bloqué car la masse volumique = mA/Va.
Et je n'ai pas ces informations...
Merci d'avance.
1) l'acide nitrique est diluée avec de l'eau
2) non tu sais d = 1.52 et tu connais la masse molaire
soit d la teneur ( que l'on exprime t)
donc t / M = C car g.L-1 / g.mol-1 = mol.l-1
Je ne comprends pas très bien car on parle de la densité "d" dans le problème et pas de la teneur...:?
par rapport à quel masse volumique calcule t'on celle d'une entité chimique ?
ET quelle est sa valeur donc ?
Merci beaucoup puis je vous demandez une dernière chose?
Comment appelle t-on cette solution (CO3- + H3O+ )
Merci d'avance.
Oui mais dans mon exercice nous faisons réagir :
HCO3 + H20 -------> Co3- + H3O+
Ils demandent le nom de la solution obtenue.
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