Bonjour,

1) Mg + 2 H30+ = Mg2+ + H2 + 2 H20
Note : on peut également écrire l'équation avec des H+ et sans les H20, mais en solution aqueuse la réaction correctement écrite est celle ci-dessus, sachant qu'en solution aqueuse, l'eau est très largement en excès.

2) On suppose qu'il n'y a pas de produits initialement comme c'est le cas dans la question 3.

     A     + 2B   =  C +  D +  2E
t0   n0      n1      0    0    excès
teq  n0-x   n1-2x    x    x    excès

3) a)
Déterminons n1 : n1=c/V : ATTENTION mettre V en L.
Déterminons n0 : n2=m/M avec M la masse molaire du magnésium (donnée dans un livre)

b) Calculons n0-x=0 => x=n0
et n1-2x=0 => x=n1/2
Si n0<n1/2 alors A est le réactif limitant, si n0>n1/2 alors B est le réactif limitant.
L'avancement maximal est la plus petite de ces deux valeurs de x, en effet on ne peut pas consommer plus que la quantité de matière du réactif limitant.

c) On calcule alors les quantités de matières en remplaçant la valeur de x par celle de l'avancement maximal.

d) On a Vm = 24L.mol-1 le volume molaire de H2.
Vm = V/n donc V=n*Vm avec n la quantité de matière à l'état final de H2, c'est à dire le composant D.

Merci beacouo,

Mais tu peux m'expliquer comment tu arrives à faire ça :

Mg + 2 H30+ = Mg2+ + H2 + 2 H20

Je ne comprends pas :s

On a Mg + (H+ + Cl-) -> Mg 2+ + H2 ceci c'est la traduction toute bête du texte.
On nous dit ensuite que les Cl- sont spectateurs, donc on n'en tient pas compte dans la réaction :
Mg + H+ -> Mg2+ + H2


Ensuite il faut équilibrer, on voit qu'il y a autant de Mg a gauche et à droite, par contre il y a 2 H à droite pour un H à gauche, donc on ajoute un H+ à gauche :
MG + 2H+ -> Mg2+ + H2

La, toutes les espèces sont équilibrées, on vérifie les charges : 2+ à gauche et 2+ à droite donc c'est bon.

Ensuite ceci est optionnel, on nous dit qu'on est en solution aqueuse donc on rajoute de l'eau à gauche et à droite : a gauche l'eau réagit avec H+ et on a : H+ + H20 -> H30+, comme ici on a deux H+, il faut ajouter 2H20 de chaque côté.

Il vient : MG + 2H30+ -> Mg2+ + H2 + 2H20

D'accord merci, mais tu dis :

Ensuite il faut équilibrer, on voit qu'il y a autant de Mg a gauche et à droite, par contre il y a 2 H à droite pour un H à gauche, donc on ajoute un H+ à gauche :

Mais si on reprend : Mg + H+ -> Mg2+ + H2 On voit que nous avons 2 fois plus de Mg à droite.

Et ici :

MG + 2H+ -> Mg2+ + H2 Est ce normal qu'on ait 2H+ ?

merci

Il ne faut pas confondre nombre de charges et nombres de molécules.

Mg(2+) est différent de Mg2(+), ici on est dans le cas Mg(2+), donc une molécule de Mg, qui porte deux charges positives. Donc on est déjà dans les bonnes proportions, vu qu'on a autant de Mg a gauches (qui sont non chargés) que de Mg à droite (qui sont chargés).

Pour les H+ c'est pareil.
Tu as des H+ à gauche et H2 à droite.
Tu ne peux changer que les coéfficients à gauche des espèces, c'est à dire a gauche, si tu veux ajouter une molécule H, c'est nécessairement sous la forme H+.
A droite, si tu veux ajouter des H, c'est nécéssairement sous la forme H2, c'est à dire que tu ne peux pas ajouter un seul H à droite. H2 => 2 molécules H, 2 H2 => 4 molécules H.
On a initialement : H+ à gauche et H2 à droite donc un H à gauche et 2H à droite, on doit rajouter un H à gauche pour équilibre, et comme je l'ai dit cela ce fait par l'ajout d'un H+, donc en équilibrant les H, on ajoute une charge, mais on a de la chance, cette charge est équilibrée automatiquement.