L'étiquette d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique indique :

Acide chlorhydrique HCL
M=36,5g.mol-1
Densité d=1,26
%en masse 95%

1.Indiquer les consignes à respecter pour manipuler cette solution.
2.Déterminer la concentration molaire de cette solution.
3.Quel volume de la solution commerciale faut-il prélever pour préparer un volume V=100ml de solution S de concentration 0,20mol.L-1.
4.On fait réagir l'acide précédent sur 1,2.10-2 mol de métal. Sachant que l'on observe un dégagement gazeux d'au maximum 0,6mol.10-2 mol de dihydrogène , calculer le volume de dihydrogène récupéré à 20°.
5.Expliquer précisément comment procéder pour réaliser la solution de la question 3.

J'ai fait le 1. et le 2. (32,8 mol par litre), le 3.(6.1 ml)
SVP pourrais -je avoir un peu d'aide pour la suite ?
Merci d'avance.