Inscription / Connexion Nouveau Sujet
acide carboxylique + dosage.
Bonjour à toutes et à tous..j'aimerais obtenir de l'aide concernant un exercice de chimie sur un dosage avec un acide carboxylique. En voici l'énnoncé:
On dissout 14.8 g d'un acide carboxylique dans 100 mL d'eau. On dose 10 mL de cet acide par de la soude (Na+;OH-)
de concentration C= 0.8 mol/L. On obtient un volume équivalent de 25 mL.
1. Ecrire l'équation de dosage.
2. Calculer la quantité de matière de cet acide dans 100 mL de solution.
3. En déduire la masse molaire et la formule brute de cet acide.
4. Donner un isomère.
Pour le moment j'ai écrit les 2 couples acide-base et l'équation de réaction. J'ai calculé la quantité de matière de OH- et je trouve 0.02 mol. xmax=0.02 et je trouve donc pour la quantité de matière de l'acide carboxylique 0.02 mol aussi. Tout ces calculs en utilisant le volume équivalent=25 mL..est ce juste?
Pour répondre à la question 1, faut-il remplacer le 25 mL par 100 mL??
Merci d'avance !
Je ne saurais pas te répondre mais je suis en 2de et c'est ce que je fais en ce moment.
Bon, on va essayer comme ça :
1)
D'après moi, ce serait plutôt une réaction d'oxydo-réduction
R-COOH = R-COO-+ H+
HO-+ H+ = H2O
Donc l'équation de la réaction est :
R-COOH + HO- = R-COO-+ H2O
2)A l'équivalence, les deux réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l'équation bilan, soit :
nAcide carboxylique = nSoude
CAx VA= CB x VBE
Soit
= 2 mol.L-1
n_A = C_A x V(total)= 0,2 mol
3)Comme n = m / M M = m / n M = 74
D'où Formule brute : C3H7O2
4)Pour l'isomère, à toi de jouer !
@++++
Annuler
connectez vous