bonjour a tous, avec cette chaleur je suis obligé de faire mes devoirs, j'ai besoin d'aide pour l'exo de ma nouvelle lecon, il a niveau de difficulté 3. merci de bien vouloir m'aider
voici l'enoncé
pour déterminer la formule d'un acide carboxylique saturé, on en dose 1 g au moyen d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c=1.0 mol.L-1. on obtient l'équivalence d'un dosage conductimétrique lorsque l'on a ajouté 1.5 mL de cette solution
1. donner la formule générale d'una cide carboxylique saturé comportant n atomes de carbone et exprimer sa masse molaire en fonction de n.
2. quelle quantité de matière d'acide carboxylique a-t-on dosée ?
3. calculer la masse molaire de l'acide étudié
4. en déduire sa formule brute, donner sa formule semi-développée et son nom.
voila j'ai bien compris, avec le R-COOH je m'embrouille avc le R et tout, enfin c'est le début de la lecon
aidez moi svp
merci a l'avance
"comportant n atomes de carbone "
donc R est composé d'atomes C et H
et cet acide a n atomes C.il faut déterminer le nombre d'atome H pour ensuite calculer sa masse molaire
Salut
1) R-COOH ---> CnHnO2
Donc M=12*n+1*n+32=13n+32
2) acide et base réagissent mol à mol donc n(R-COOH)=C(base)*V(base)
voila qui devrait te permettre d'avancer ton exo
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