bonjour a tous! suite a un DM de chimie, je bloque a un exo :s , je vous remerci pour votre aide d'avance!
Exercice:

On mélange des volumes V1= 15.0mL d'une solution d'acide borique HBO2 à C1=1.0*10^-2 mol/L et V2=25.0mL d'une solution de triméthylamine (CH3)3N à C2=C1

données: pKa(HBO2/BO-2)=pka=9.2
         pka((ch3)3NH+/(CH3)3N)=pka=9.9

1/Ecrire l'équation (Je bloque déjà ici )
2/Determiner sa constante d'équilibre (sans l'équation je peux pas faire grand chose)
3/Comment va évoluer le systeme consideré ?
4/a/Etablire un tableau d'avancement.
b/En deduire l'expression du quotient de réaction en fonction de l'avancement.
c/Determiner la valeur de l'avancement à l'équilibre final et le pH de la solution.

Voilà j'attend votre aide et en vous remerci infiniment!