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acide base ou oxydo-réduction
la physique chimie aujourd'hui ca va vraiment pas :
ce coup-ci c'est au tour d'un exo de chimie :
on veut doser des ions fer2 d' une solution A en utilisant une
solution de permanganate de potassium. L'ion fer2 (Fe2+) réagit
avec l'ion permanganate (MnO4-).
1\ de quel type de réaction s'agit-il ? justifiez
je "sens" quil sagit dune oxydo-réduction, mais je pourrais pas dire
pk.
2\ sachant que les couples intervenant dans cette réaction sont : Fe3+/Fe2+
et Mno4-/Mn2+ , donnez les 1/2 équations électroniques correspondantes
Fe3+ +1electron ------> Fe2+
Mno4- + 2electron -----> Mn2+ (pk jai limpression ke jai faux ???)
3\ donnez léquation bilan de la réaction :
2Fe3+ + Mn2+ --------> Fe2+ + MnO4- enfin si le 2\ est faux
cui la aussi
4\ Montrez qu'il est nécessaire dacidifier la solution de permanganate
de potassium pour effectuer ce dosage
acidifier ? pk acidifier si c de loxydo-réduction ? mais alors.....j'ai
faux depuis le début ????
5\ on dose Va = 10 mL dune solution A de permanganate de potassium de
concentration c = 1.5.10^-2 mol/L
le volume de permanganate versé à léquivalence est de V = 5mL
calculez la concentration des ions fer2 ds la solution A.
autre chose : je comprends pas comment faire un tableau davancement avec
les Véq !
jespère que vs pourrez m'aider pq moi je fatigue !
merci pour votre aide
1) reaction d'oxydo reduction car il y a transfert d'electron
2) Fe(2+)=Fe(3+) + e-
MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4 H2O
3) 5fe(2+) + Mn04- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn2+ + 4H20
4) en regardant l'équation bilan 3) tu remarques dans la partie
droite de l'équation la présence d'H+. donc pour que la
réaction correspondant à l'équation bilan 3) se fasse il faudra
évidemment que le milieu soit acide.
5) d'après éq 3 et à l'équivalence, n(Fe2+) = 5*n(MnO4-)=5*[MnO4-]*Véq(MnO4-)=5*1.5*10^-2*5*10^-3=3,75.10^-4
mol
or [Fe2+]=n(Fe2+)/V(Fe2+)=3,75.10^-4/10*10^-3 = 3,75.10^-2 mol/L
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