Enoncé:
Dans un petit erlenmeyer, on introduit 20.0mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire 1.00x10^-1 mol.L-1. On ajoute ensuite 0.40g d'hydrogénocarbonate de sodium solide NaHCO3(s), et on coiffe très rapidement l'ouverture de l'erlenmeyer par un ballon de baudruche. Le ballon se gonfle sous l'action d'un gaz qui se dégage.

1. Ecrire l'équation qui modélise la dissolution de NaHCO3 (s) dans l'eau:

Alors là j'ai trouvé, NaHCO3 --> (mise en solution dans l'eau) NaH+ + Co3-

2. a) Faire l'inventaire de toutes les espèces présentes initialement dans l'erlenmeyer:

Je ne sais pas si il faut que je mette :
Acide chlorhydrique (HCl(aq)), hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3(s))

Ou:
A. C (HCl) , eau (H2O), Ions hydrogénocarbonate (HCO3-), Ions Sodium (Na+)

b) Identifier celles qui ont des propriétés acides. Des propriétés basiques:

mes réponses :
HCl -> acide
H2O -> acide ou base
HCO3- -> ?
Na+ -> ?

c) Ces espèces appartiennent à des couples acide/base : lesquels  ?

d) Etablier l'éqiation de la réaction qui modélise la transformation mettant en jeu l'acide chlorhydrique et la solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

3.a Déterminer les quantités de mat. d'ions hydrogénocarbonates et d'ions H3O+ à l'état initial.

Mais d'où viennent les H3O+ ?

Ce serait très gentils de m'aider sur quelques questions =)