excusez moi, petite rectification : "se sert des ions oxonium...à la place de l'acide CHLORHYDRIQUE"
voilà merci de m'aider à comprendre...

Bonjour,
l'acide sulfurique n'est pas HCl !

L'acide chlorhydrique se décompose au contact de l'eau en (H30+ + Cl-).
S'il réagit avec l'ion éthanoate, on a bien la réaction
CH3CO2- + H3O+ CH3CO2H + H2O

C'est bien tu t'es corrigé(e) aussi vite que ton ombre

Oui erreur de frappe
Merci de votre réponse c'est bien plus explicite qu'une formule donnée sans explication...

Tu peux me tutoyer tu sais (c'est même une des habitudes de ce forum ).
Autre question ?

Et bien... oui j'ai une autre petite question
Cette fois c'est dans la partie oxydoréduction... Dans un exercice corrigé on me donne plusieurs couples parmi lesquels je dois préciser les couples redox, y figure le couple
C₂H₅COOH(aq)/C₂H₅COO^-(aq) que j'ai qualifié comme un couple acido-basique.
Et dans la question 2 on me demande : "Quelle espèce proposée parmi les réponses données au 1 réagira avec la soude (Na⁺(aq)+HO^-(aq))et là : surprise! la réponse dit : " la soude est une base et ne va donc réagir qu'avec un acide. Aucun couple acido-basique n'étant proposé en 1, aucune réaction n'aura lieu avec la soude." Alors que partie dans mon raisonnement j'aurai répondu avec l'équation:
C₂H₅COOH(aq) + HO^-(aq) = C₂H₅COO^-(aq)+H₂O(l)
J'ai tendance à voir des fautes partout mais est-ce que là s'en est vraiment une?

C'est birarre en effet. D'où vient cette réponse ?

bizarre pardon

Et bien la réponse vient d'un livre acheté en librairie pour progresser en physique-chimie... dans la partie "exercice résolu" mais au pire "l'erreur est humaine"
C'est donc moi qui est bon??

Le couple C2H5OOH/C2H5COO- est un couple acide-base.
La demi-équation est C2H5COOH = C2H5COO- + H+
D'après la définition de Bronsted, c'est bien un couple acide-base.

Il doit avoir une erreur.
Ce que tu dis est vrai.

Et bien encore merci alors
Je me disait bien qu'il y avait une erreur ^^

Je t'n prie
@ +