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Acide-base, dosage
Bonsoir à tous! Voilà j'aurai bien besoin d'aide sur un exercice sur les dosages...
L'énoncé:
Il s'agit de déterminer le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium dans un produit utilisé pour déboucher les éviers et comparer la valeur trouvée avec celle indiquée par le fabriquant.
La solution commerciale de "Destop" étant très concentrée en hydroxyde de sodium, on la dilue 100 fois.
Le pourcentage massique en hydroxyde de sodium est 20%.
I) Dosage colorimétrique: on prélève 20ml de la solution S, on ajoute 2-3 gouttes de BBT, on remplit la burette avec de l'acide chlorhydrique. On ajoute mL par mL l'acide, on l'arrête quand l'indicateur coloré est jaune-vert. On relève le volume d'acide versé, soit VE= 10mL
Densité du Destop d=1,1
1)Donner l'équation de la réaction
HO- + H3O+ --> 2H2O
2)Caluler la concentration de la solution S
je ne suis pas sûr : 1L de destop = 1,1kg soit 1100*0,20=220g de NaOH par litre
n(S)=m/M=220/40=5,5mol C(S)=n/V=5,5/1=5,5mol/L
3)Calculer la concentration de la solution commerciale ( du Destop )
Si je ne me suis pas trompé avant C(S)*100=C C=5,5*100=550mol/L
4)Calculer le pourcentage massique en hydroxyde de sodium qu'elle contient
Là, je ne sais pas comment faire...
7) Comparer le résultat obtenu avec celui du fabricant. ( je ne peux pas la faire du coup )
je ne sais pas si je dois utilisé le tableau d'avancement et donc les formules avec le volume à l'équivalence car je n'ai pas encore vu le cours...
Merci d'avance 
Bonsoir,
Pour la question 2, à mon avis, il faut utiliser le dosage colorimétrique. Il manque la concentration de HCl.
Ah merci Marc35, alors je n'ai pas compris la question? En faite, je ne sais pas si la solution S c'est avant l'equivalence ( soit seulement l'hydoxyde de sodium) soit à l'équivalence ( donc l'acide chlorhydrique rentre en jeux...)
Si quelqu'un le sait alors, vous pouvez m'aider?
L'acide chlorhydrique entre en jeu puisqu'il s'agit d'un dosage. Mais il faut avoir la concentration de HCl...
Le BBT est du bleu de bromothymol. Il devient jaune-vert lorsque le ph est près de 7. Donc ici, les ions H3O+ neutralisent les ions OH- et, à l'équivalence, il n'y a ni H3O+, ni OH-.
Ah ok! donc à l'équivalence ( d'après le tableau d'avancement) n(H3O+)=n(HO-)
Soit C(H3O+)*VE=C*V(HO-) avec VE volume à l'équivalence de l'acide
Donc C(S)= (0,10*0,010)/0,020=0,05mol/L
Pour la 3) C(destop)=C(s)*100=5mol/L
Je ne suis par sûr si c'est bien ça?
Données: C(HCl)=0,10mol/L
Pour la 4) Je ne sais pas comment faire...
Pour la 4
S'il y a 5 mol/L, il suffit de connaître la masse molaire de NaOH pour calculer la masse de NaOH.
Connaissant la masse d'un litre de Destop par l'intermédiaire de la densité, il ne reste plus qu'à faire le rapport pour trouver le pourcentage massique.
Merci Marc pour la 4) normalement pas de souci (enfin je crois) j'ai utilisé:
C=(P*
eau*d)/(100*M)
P=(100*M*C)/(eau*d)
j'ai trouvé P
18,2% ce qui me semble correct car on se rapproche du pourcentage donner par le fabricant (20%)
Peux tu me donner la formule pour calculer la concentration de la solution avec la conductimétrie? ( car je ne pense pas que ce soit la meme concentration à l'équivalence et à la fin de la réaction ( une fois l'acide entièrement ajouter) ) donc je ne sais pas du tout comment faire...
Excuses-moi je n'avais pas vu qu'on avait redéplacé mon topic ici
Dosage conductimétrique
OK pour 18,2 %
Peux tu me donner la formule pour calculer la concentration de la solution avec la conductimétrie? ( car je ne pense pas que ce soit la meme concentration à l'équivalence et à la fin de la réaction ( une fois l'acide entièrement ajouter) ) donc je ne sais pas du tout comment faire...
Pour répondre à quelle question ?
En fait j'ai exactement les mêmes questions avec le même
Dosage mais avec la méthode par conductimétrie , et je suppose que je dois utiliser mes mesures conductimetriques et les conductivité molaire ionique pour calculer la concentration de la solution S , mais comme je lai dit plus haut, mon topic a était déplacé dans un autre topic. Voilà si tu sais quelle formule utilisé cela m aidera beaucoup
S / L
i : conductivité molaire ionique de l'ion i
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