bonjour a tous
voila j ai un exercice que j arrive pas a finir :mur: , qui est le suivant:
enonce :
un comprime d aspirine effervescente contient  entre autres composants de l acide acetylsalicyque  C9H8O4 , de l acide citrique C5H8O7 et du bicarbonate de sodium NaHCO3.(aussi appele hydrogenocarbonate de sodium)

1]Demi equation d acide acetylsalicylique :C9H8O4=(H+) + C9H7O4
2)equation de dilusion hydrogenocarbonate: NaHCO3-> (Na+) + HCO3-
3)demi equation hydrogenocarbonate : (HCO3-) + (H+) = H2CO3
4)rquation de la reaction qui see produit entre acide acetylsalique  et hydrogenocarbonate:
C9H8O4 + (HCO3-) -> (C9H7O4-) + H2CO3

5)La notice de ce medicament indique qu un comprime effervescent contient 324mg d acide acetylsalicyque , 1.625 g de bicarbonate de sodium et 0.965 g d acide citrique .
A l aide d un tableau d avancement determine  quelle est la quantite d ions hydrogenocarbonate necessaire pour reagir avec la totalite de l acetylsalicyque contenu dans le comprime en deduire la masse de bicarbonate de sodium correspondante ?

si quelqu un pouvait m aider sa serait sympa .
merci d avance