Bonjour ou bonsoir
Je veux juste que quelqu'un corrige un peu se que j'ai fais et si c'est juste ou pas
Et merci d'avance




On introduit 5.10^-4 mol d'ammoniac NH₃ dans 100ml d'une solution d'acide ethanoique CH₃COOH de concentration molaire C (le volume ne varie pas )
La mesure de la conductivité de la solution obtenue à donné : Conductivité =228,8 .10^-4 S/m

1) écrire l'équation modélisant la réaction entre les deux réactifs

CH₃COOH +NH₃ ----> NH₄⁺ +CH₃COO^-

2) Déterminer les quantités de matière des ions CH₃COO^- et NH₄⁺ résultant à la fin de la réaction

alors pour cet exercice j'ai dessiné le tableau de variation àl'état final et j'ai conclus que x_max de ces deux ions sont égaux àl'état final donc leur quantité de matière est égale et on a comme donné la conductivité de la solution donc j'ai écrit :
[NH₄⁺].C_{onductivité de NH4+}  +[CH₃COOH^-].C_{onductivité de CH3COO-} =228,8. 10^-4  

Après j'ai remplacé [NH₄⁺] et  [CH₃COOH^-]. Par n/V et j'ai résolut l'équation avec la conductivité des autres ions est déjà donnée et comme ça je pense que j'aurais trouvé la quantité de matière