Bonsoir,
J'aimerai être certaine de ma résolution étant donné que la réponse dans mon fascicule en est une autre.
Voici l'énoncé: quel volume d'une Solution aqueuse de HCL 0,20 mol/L faut il au minimum pour neutraliser 1,48 g d'hydroxyde de calcium:
Mon raisonnement :
HCl + H₂O———->  H₃O+   +     CL-
Ca(OH)₂—————-> Ca²⁺ + CaCl₂
J'en déduis que pour neutraliser les ions OH- il me faut 2 fois plus de H₃O+  
Donc j'ai :
2HCl + Ca(OH)₂—> 2H₂O + CaCl₂
Je calcule le nombre de mole d'hydroxyde de calcium 1,48/74= 0,02 mol  
Je fais x2 pour avoir le nombre de mol de OH- = 0,04 mol  
Donc il me faut aussi 0,04 mol de H₃O+
C=0, 2 mol/ L donc pour 0,04 mol j'ai besoin d'un volume 0,2 L qui me fait 200 mL.
Mais la réponse dans mon fascicule c'est 20 mL...