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Acide base
Bonjour cher tous
On dissout 53.5mg de chlorure d'ammonium dans une solution Sb d'ammoniac NH3 et on complète le volume à 1l. Le mélange obtenu a un PH=10.2
1)Faire l'inventaire des espèces chimiques présentes dans le mélange et calculer leur concentration
Ma question est de savoir s'il existe une réaction entre le NH4Cl et le NH3? 
À l'école on nous a parlé des réactions entre le NH3+ H20,
NH4+ + H20 et aussi la dissociation du NH4Cl
J'ai aussi un pb avec le repérage de la zone de virage
Merci 
Bonjour,
Tu pourrais commencer en recherchant la liste des espèces chimiques présentes dans chacune des solutions AVANT que le mélange soit effectué.
Cela te permettra d'y voir plus clair sur ce qui se produit une fois le mélange effectué.
Remarque 1 : Je suppose que l'énoncé te donne la constante d'acidité du couple NH4+ / NH3
Remarque 2 :
J'ai aussi un pb avec le repérage de la zone de virage
Quelle zone de virage ? Rien dans cet énoncé n'évoque un quelconque virage.
OK pour le Ka du couple NH4+ / NH3
Donc, en te servant de ce dont " on vous a parlé à l'école " il te faut faire la liste des espèces chimiques présentes avant mélange de chacune des deux solutions.
OK.
NH4+ +H20==> NH3+ H30+
NH4CL +H20==> NH4+ + Cl-
NH3 + H2O ==> NH4+ + OH-
Maintenant
NH4Cl + NH3 ==> ????
C'est de ça qu'il est question ici
Maintenant
NH4Cl + NH3 ==> ????
C'est de ça qu'il est question ici
Non, ne serait ce que parce que au moment du mélange NH4Cl (solide) n'existe déjà plus. Il s'est dissocié en NH4+ et Cl-
Tu n'as pas fait la liste des espèces chimiques présentes dans chaque solution avant le mélange :
1) Avant le mélange la solution de chlorure d'ammonium contient :
( Faire ici la liste des 6 espèces chimiques présentes dans cette solution )
2) Avant le mélange la solution d'ammoniac contient :
( Faire ici la liste des 5 espèces chimiques présentes dans cette solution )
En effet, pour comprendre ce qui se produit au moment du mélange, il faut d'abord se préoccuper de ce qu'on mélange !
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