Inscription / Connexion Nouveau Sujet
acide base
Bonjour, je m'y prends surment tard mais j'aimerais de l'aide pour les deux dernieres questions de l'exercice ... merci d'avance 
En séance de TP, deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur pose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5,0 mol.L-1 sur 0,65 g de grenaille de zinc.
1) Sachant qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples en présence.
Zn+2H3O+->Zn2++H2+2H2O
2) quantité de matiere de zn 10-2 mol
-n=0,65:65,4=9,93 x1O^-3
3)quel volume V minimal d'acide les élèves doivent-ils verser pour oxyder toute la quantité de zinc présente?
vx5,O=9,93x10^-3=1,98ml
4a. quel est le gaz formé durant la transformation? comment le mettre en évidence?
H2 (test de l'allumette)
b.Calculer le volume de gaz formé à la fin de la transformation. On prendra pour volume molaire des gaz: V m= 24.0 L/mol
??
c.Décrire la manipulation à réaliser pour vérifier expérimentalement ce calcul.
???
merci
les couples sont
Zn2+/Zn H+/H2
2/OK
3)il faut détailler le calcul et isoler le terme cherché avant l'application numérique.(ici v)
n(H+)=2*n(Zn)
n(H2SO4)=1/2n(H+)=n(Zn)=0,010mol
v(H2SO4)=n/C
v=0,010/5,0
v=2,0.10-3L (le cacul doit être effectué avec le résultat non arrondi,comme tu l'as fait,on garde 2 chiffres significatifs)
calcul de vH2)
v(H2)=n(H2*VM
or
n(H2)produit=n(Zn)consommé
v(H2)=..........
il faut recueillir le dihydrogène dans uné éprouvette graduée ,retournée sur une cuve à eau .
il faut 1 erlen,un bouchon 2 trous,un tube à dégagement à 2 coudes,un entonnoir à robinet (pour introduire l'acide),une cuve à eau,une éprouvette graduée,un support de tube à gaz
Je te laisse chercher un montage de ce type dans ton livre ou sur le web
Annuler
connectez vous