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acide-base
Bonjour!!
J'ai un contrôle demain et j'ai quelques difficulté.
Pourquoi lorsqu'on écrit l'équation d'un acide fort on met H2O
exemple HCl+H2O------>H3O+[sup] + Cl[sup]-
alors que quand on écrit l'équation d'une base forte il n'y a pas de H2O
exemple NaOH---->Na+ + OH-
Et quand on écrit la réaction acide fort + base faible on écrit:
H3O+ + OH----->2H2O
pourquoi 2H2O est pas H2O puisque pour la base il n'y as pas H2O??
Autre problème:
Mélange d'undiacide fort et d'une base forte:
10mL de H2SO4=1mol/L CA
10mL de NaOH=1mol/L CB
Dissociation:
H2SO4+H2O--->2H2O+ + SO42-
n(H3O+)=2CA*VA
Pour c'est pas:
2n(H3O+)=CA*VA
donc n(H3O+)=[CA*VA]/2
?
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?
D'avance merci
Bonjour
la réaction d'un acide fort se fait avec l'eau , prenant en compte le couple H20 / H30+ puis le couple acido-basique
ta deuxième équation est une dissociation donc rien à voir
ta troisième équation correspond à deux couples acido-basiques dont l'eau qui est un ampholyte .
pour ta seconde demande , H20+ n'existe pas
Merci
Je me suis trompée je sais que H20+ n'existe pas
mais juste est ce que tu peux me répondre pour n(H3O+)???
écris le tableau d'avancement de cette réaction :
H2SO4 + H2O = 2H3O+ + SO42-
CaVa (solvant) 0 0 <= Etat Initial
0 (solvant) 2CaVa CaVa <= Etat Final
On a donc n(H3O+)=2CaVa !!!
Ca va mieux?
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