I]une solution d'un acide noté AH de concentration initiale de C=0.05mol/l^-1 a un pH=1.73

  1.1}l'equation de dissociation de AH dans l'eau et indiquez les conditions de l'etat initial et final

  1.2}calculer les concentration des especes presentes [dans le tableau que j'ai mis] et justifier que l'on peut neglige l'autoprotolyse de l'eau.en deduire Ka puis pKa et trouve le nom de l'acide.Ke=10^-14 a 25^oC

  1.3}determinez le coefficient de dissociation de ₁ de l'acide et le donner en pourcentage.

  1.4}on dilue 50fois l'acide precedent.trouve le pH grace a une equation du second degre (x=h₃O⁺ et C'=concentration diluée)

  1.5}deduire de la 1.4} le nouveau coefficient de dissociation de ₂ et comparer le a celui trouvé precedemment et conclure
  
  1.6}aurait-on pu utilise la relation pH=1/2pKa - 1/2(C^o)₂


1.1] pour lequation j'ai trouvé

AH     + H₂O = A^- + H₃O⁺
0.05         exces              /                /
0           exces            0.05              0.05

1.2}
pH=pKA+log{[base]/[acide]} donc
pour le 1er => 1.73=1.3+log{[B??]/[0.05]} donc => log B=(1.73-1.3)*log(0.05)

puis on fait ca pour tous les autres,mais es ce que je me trompe ?!       

1.3}je sais pas du tout ce que c est le coefficient de dissociation     

1.4}pareil

1.5}

II]    
1]ecrire la reaction et les 2couples d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution de soude de C=0.35mol.l-1
1]lequel de ces verreries contient de l'ammonium ou de la soude
1.1]quel pH pour la soude ???
1.2]meme question pour l'ammonium si Veq=4ml et pKa=9.2 (V d'essai=100ml)
1.3]donne l'allure de la courbe pH=f(V_NaOH)
1.4]justifier que le pH equivalent soit basique et trouver sa valeur en negligeant la dilution due au 4ml ajoute au NaOH
1.5]explique par calcule comment trouve le pKa sur la courbe

1]NH₄Cl⁺(Na⁺+ OH^-)=NH₃+Cl^-+ Na ⁺ + H2O

NH₄Cl/NH3+Cl-
NaOH/Na+OH-
NH₄Cl + NaOH = NH₃ + OH-

I.1]
pH=14+log3.5=13.5
I.2]
Ke=[OH-]*[H3O+] et  [H3O+]=10^-pH mais je n'arrive pas a trouve le bon resultat

I.3]la courbe augmentera de + en + car NaOH est une base qui se verse dans de l'acide qui a un pH bas


pouvez-vous m'eclairez sur les plusieur questions qui me posent probleme et peut-etre aussi m'assurer que j'ai bon sur ce que j'ai déja trouvé
je continue encore a le travailler et je completerai au fur et a mesure ce que j'ai trouve