bonjour j'ai un problème avec cet exercice de chimie j'ai réussi à en résoudre une partie mais je n'arrive pas à le finir entièrement.

A.Préparation des solutions
1. quelle masse de sulfite de sodium heptahydraté ( Na2SO3, 7 H2O) faut-il peser our préparer 100 mL de solution S1, de concentration molaire en soluté apporté 1,0*10 puissan -2 mol/L

2. Comment préparer 100 mL de solution S2 d'acide méthanoïque HCOOH, de concentration molaire 1,5*10 puissan -2 mol/L à partir d'une solution S0 à 1,0 mol/L

B.Mélange des solutions

On mélange 20,0 mL de solution S1 et 10,0 mL de solution S2.

3. L'ion sulfite SO32- est une base au sens de Bronsted : donner l'écriture formelle du couple acide/base correspondant

4. L'acide méthanoïque est un acide au sens de Bronted: donner l'écriture formelle du couple acide/base correspondant

5. Etablir l'équation de la réaction qui se produit lors du mélange des deux solutions

6. Faire un tableau descriptif de l'évolution du système lors de la transformation. en déduire le réactif limitant et l'avancement maximal.

7.déterminer la composition finale du système en quantité de matière puis en concentration.

c'est la partie B que je n'arrive pas à faire pouvez-vous m'aider?