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A la recherche du calcaire...
Bonjour, je sais qu'il est tard mais je bute sur cette exercice :S
Le calcaire réagit avec l'acide chlorydrique pour former notamment du dioxyde de carbone.
L'équation modalisant la transformation est la suivante:
CaCO3(s)+ 2 H3O+ 
Ca2+(aq)+CO2(g) + 3 H2O(l)
A. A partir d'un echantillon de terre de masse m = 1,12g, on a recueilli un volume de dioxyde de carbone Vco2=23 mL. On admettra que dans les conditions de l'experience le volume molaire gazeux vaut 24 L/mol
1) Quelle quantité de matiere de dioxyde de carbone a t-on recueuilli?
2) En deduire la quantité de matiere de calcaire qui a reagit
3) Determiner alors la masse de calcaire qui a reagi, l'echantillion de terre, puis le pourcentage massique en calcaire.
Merci de votre aide!!
Salut
!
1) n = V/Vm. Attention tu dois convertir V en L...
2) Tu peux faire un tableau d'avancement
3) A partir du tableau d'avancement m = n*M.
pourcentage massique en calcaire.
Ok?
Le tableau d'avancement
Je suis sur mon ordi portable dc je ne peux pas scanner...
Je vais me débrouiller
As-tu déjà fait la 1)?
CaCO3 + 2H3O+ ---> Ca2+ + CO2 + 3H2O
EI n n' 0 0 0
EF n - xmax n' - 2xmax xmax xmax en excès
Evidemment CaCO3 doit être le réctif limitant
Donc xmax = 9,6.10-4 mol.
D'où n - xmax = 0 
n - 9,6.10-4 = 0 ...
tu peu me le faire, fo ke jy aille et fo ke jle fasse pr demain, ca serai vrmt tres gentil de ta part
Moi aussi je veux aller me coucher donc je fais un effort
m = n*M = 9,6.10-4*100 = 9,6.10-2 g soit 9,6 cg.
Vérifie
l'echantillion de terre, puis le pourcentage massique en calcaire.
Tu as 9,6 cg de calcaire pour 1,12 g de terre.
Oki?
A vérifier là-encore c'est fait de tête
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