Inscription / Connexion Nouveau Sujet
A chacun son rythme
Bonjour,
J'ai du mal à faire un exercice :
"Dans les fiches techniques consacrées aux carburants, on trouve que l'essence a pour formule moyenne C7,9H14,8 et le gazole C12,3H22,2.Il est également écrit que si l'on désire connaître la masse de dioxyde de carbone produite par un véhicule, il suffit d'utiliser les fomrules suivantes :
-S'il as'agit d'un véhicule essence:
mCO2/ messence consommée = 3,17
-S'il as'agit d'un véhicule diesel:
mCO2/ mgazole consommée = 3,18
Les équations des combustions complètes, respectivement de l'essence et du gazole, peuvent s'écrire :
C7,9H14,8 + 11,6 O2 -> 7,9CO2 + 7,4H2O
C12,3H22,2 + 17,85O2 -> 12,3 CO2 + 11,1 H2O.
1. Vérifier que ces équations sont ajustées.
2. a. Déterminer dans chaque cas, la quantité de dioxyde de carbone produite par la combustion :
-D'une mole de carburant ;
-D'un gramme de carburant.
b. Faire de même pour la masse de dioxyde de carbone produite par la combustion d'un gramme de carburant.
c. Retrouver les deux formules proposées."
Voici ce que j'ai fait :
1. Les équations sont parfaitement ajustées.
2.a. 1/1 mole de n(CO2)/7,9 -> n(CO2) = 7,9 moles.
Je sais pas trop quoi faire le reste de l'exercice.
Merci d'avance !
je ne pense pas.
-S'il s'agit d'un véhicule essence:
mCO2/ messence consommée = 3,17
la masse d'essence est de 1g, la masse de CO2 est donc de 3,17g. La masse molaire du CO2 est de 44g.mol-1 donc la quantité est de 3,17/44 = 0,07mol
qu'en dis tu?
Ah oui faut y penser quand même (Je ne l'aurais jamais trouvé seul parmi toutes les questions que j'ai pu faire) mais c'est logique, c'est vraiment beaucoup de la logique ces exercices.
Bref,
Pour le diesel on va voir donc 3,18 / 44 = 0.072 mol
Eh bien pour le b. on aura dans le cas de l'essence m = 3,17 g et dans le cas du diesel m = 3,18 g
non?
La 2) n'est pas terminée
on a répondu pour le gramme de carburant maintenant il faut pour une mole de carburant
Okay pour le mole de carburant on aura
On aura un mole de carburant donc xmax = 1 mol
n(CO2) = 7,9 xmax = 7,9 mol
?
je pense qu'il faut se servir de
-S'il as'agit d'un véhicule essence:
mCO2/ messence consommée = 3,17
-S'il as'agit d'un véhicule diesel:
mCO2/ mgazole consommée = 3,18
-S'il as'agit d'un véhicule essence:
mCO2/ messence consommée = 3,17
n CO2 = mCO2/MCO2
n essence = messence / Messence
d'ou
(n CO2*MCO2)/(n essence*Messence) = 3,17
tu connais tout sauf n CO2
C'est pas de mon niveau tout ca enfin bref
j'ai juste décomposé le nombre de mole en masse et masse molaire
je me trompe peut etre
Okay donc on applique
n(CO2) = (3,17 x 1 x 109,6) / 44=7,9 mol (c'est ce que j'ai trouvé plus simplement Oo)
Pour le deuxième (je crois que ce sera 12,3 aussi)
n(CO2)= (3,17 x 1 x 169,8) / 44 = 12,23 mol (ah)
pour l'esence:
C7,9H14,8 + 11,6 O2 -> 7,9CO2 + 7,4H2O
apres avoir rempli le tableau d'avancement, j'obtiens:
n C7,9H14,8 - xmax = 0
donc xmax = n C7,9H14,8 = 1 mol
et
n CO2 = 7.9 xmax
donc n CO2 = 7.9 mol
d'ou
m C7,9H14,8 = 1*109.6 = 109.6g
et
m CO2 = 7.9*44 = 347.6
d'ou m C7,9H14,8 / m CO2 = 347.6/109.6 = 3.17
Annuler
connectez vous