Bonjour,

Exercice 1 : ** exercice effacé ** 2 Exercices vendredi 9 apres midi (1)


Exercice 2 : ** exercice effacé ** 2 Exercices vendredi 9 apres midi (2)


Exercice 3 : Synthèse de l'ammoniac L'amoniac, de formule NH3, est un gaz utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. Anciennement, l'amoniac était extrait du purin et du fumier. Aujourd'hui, la production de ce gaz se fait par un procédé industrielle mis au point par l'Allemand Fritz Haber, prix nobel en 1918. On utilise le dihydrogène H2et le diazote N2 comme réactifs. Le diazote est extrait de l'air et le dohydrogène est obtenu à partir du méthane (gaz naturel) , selon la réaction d'équation : CH4 + H2 O ----------> CO + 3 H2

1.L'ammoniac obtenu à partir du purin et du fumier est-il le même que celui obtenu industriellement ? Justifer ta réponse

2.Le diazote est-il, dans le procédé actuel de production, une espèce chimique naturelle ou une espèce chimique de synthèse ?

3.Le dihydrogène est-il, dans ce procédé, une espèce chimique naturelle ou une espèce chimique de synthèse ?

4.Vérifie la conservation des atomes dans l'équation de la réction donnant le dihydrogène.

5.Lors de la synthèse de l'ammoniac, quels sont les réactifs? Quel est le produit ?
6.Ecris le bilan de la transformation chimique.

7.Ecris l'équationde la réaction avec les formules des espèces chimiques en respectant le conservation des atomes.

*** message dupliqué ***


Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic