Bonjour,

Cet exercice me pose problème :

On brûle complétement une masse m1 d'un alcane A ; on recueille une masse m2=13.2 g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30 g d'eau.

1. Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone.

2. Déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d'eau obtenues ; en déduire la valeur de n et la formule de A (sachant qu'une molécule d'eau contient deux atomes de H).

Voilà, j'espère que quelqu'un pourra m'aider...

Merci d'avance.

*** message déplacé ***

J'ai un problème avec cet exercice de chimie:

On brûle complétement une masse m1 d'un alcane A ; on recueille une masse m2=13.2 g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30 g d'eau.

1. Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone.

2. Déterminer les quantités de dioxyde de carbone et d'eau obtenues ; en déduire la valeur de n et la formule de A (sachant qu'une molécule d'eau contient deux atomes de H).

Voilà, j'espère que quelqu'un pourra m'aider...

Merci d'avance.


*** message déplacé ***

Bonjour

A lire et à respecter merci

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

salut

fomule brute d'un alcane C(n)H(2n+2)

la combustion etant complete la reaction est :

C(n)H(2n+2)   +  [(n+1)/2]*O(2)    ->   n*CO(2)  (n+1)*H(2)O

mais ceci n'est pas tout a fait juste car on ne sait pas si (n+1)/2 est un entier
qu'a cela ne tienne :

2*C(n)H(2n+2) + (n+1)*O(2)   ->  2n*CO(2)  +  2*(n+1)*H(2)O

2) on a 13,2 g de CO(2)
or masse molaire de CO(2) est 12+32=44 g.mol-1

donc on a 13,2/44=0,3 mol de C(O)2

pour l'eau on a  6,3 g
et la masse molaire de l'eau est 18 g.mol-1
donc on a 0,35 mol de H(2)O

a l'aide coefficients stoechiometriques :

n(CO2)/2n=n(H(2)O)/[2(n+1)]

donc 0,3/(2n)=0,35/[2(n+1)]

ce qui fait que 0,35/[2(n+1)]-0,3/(2n)=0

donc [0,05*n-0,3]/[2*n*(n+1)]=0
donc 0,05*n-0,3=0
donc 0,05*n=0,3 => n=6

donc je dirais C6H14 (on dit hexane, non ?)

par contre, pourquoi cette remarque :
"sachant qu'une molécule d'eau contient deux atomes de H"

peut etre parce que j'ai utilise les coefficients stoechiometriques.
il fallait peut etre utilise une autre methode et faire attention aux atomes d'hydrogene.
ou peut etre ai-je une erreur ?

tout ceci est a verifier (je dis toujours ca mais la c'est meme primodial car la chimie doit ca bien faire au moins 5 ans que j'en ai pas fait...)
a+