salutations à tous !

Je suis actuellement en 1ères S et j'ai besoin d'une petite aide car j'ai un devoir à rendre pour mercredi sur la

conductivité. J'ai répondu à l'ensemble des questions mais j'ai quelques doutes sur mes réponses donc c'est pour

cela que j'aimerais vos avis si celles-ci sont bonnes et si il y a des ptites corrections a y apporter .

L'exercice porte sur les cations de la troisème ligne.

ENONCE : On étudie des solutions de cholures de cations de la troisème ligne de la classifcation péridoque dont la

concentration est = 0,100 mol.m-3 .

Les valeurs de leurs conductivités sont les suivantes :

Solution 1 :

Na+   +   Cl-
(S.m-1) = 1,260 . 10-3

Solution 2 :
Mg²+  +    2Cl-
( S.m-1) = 2,59 .10-3

Solution 3 :
Al3+  +   3Cl-
(S.m-1) = 4,12 . 10-3

question a )

Pour chacune des solutions , exprimier les concentrations des ions en fonction de c.

réponse a )

dans la solution 1 de  c=0,100 mol.m-3 , on a :
Na+   + Cl-

ce qui nous donne

[Cl-]=[Na+]=c

donc

[Cl-]=0,100  mol.m-3
[Na+]= 0,100  mol.m-3

dans la solution 2 de c=0,100 mol.m-3 on a :

Mg2+   + 2Cl-

ce qui nous donne

[Mg2+]=c=0,100 mol.m-3
[Cl-]=2c=0,200 mol.m-3

dans la solution 3 de c=0,100 mol.m-3 on a :

Al3+   + 3Cl-

ce qui nous donne
[Al3+]=c=0,100 mol.m-3
[Cl-]=3c=0,300 mol.m-3

question b ) Exprimer la conductivité de chaque solution en fonction de la concenctration c et des conductivité

molaire ioniques adéquates

réponse b )

On exprime la conductivité d'une solution par la formule:

= 1[X1]+2[X2]+3[X3]+...

en S.m-1
i en S.m².mol-1
[Xi] en mol.m-3

pour la solution 1

on a :

[Cl-]=0,100 mol.m-3
[Na+]=0,100 mol.m-3
Cl-=7,631 .10-3 S.m².mol-1
Na+=5,008 .10-3 S.m².mol-1

d'où

S1=Na+x[Na+]+Cl-x[Cl-]
S1=5,008.10-3x0,100 + 7,631.10-3 x 0,100
S1= 1,263.10-3 S.m-1

pour la solution 2 on a :
[Mg2+]=0,100 mol.m-3
[Cl-]=0,200 mol.m-3
Mg2+=10,6.10-3 S.m².mol-1
Cl-=7,631 .10-3 S.m².mol-1

d'ou

S2=Mg2+x[Mg2+]+Cl-x[Cl-]
S2=10,6.10-3x0,100 + 7,631.10-3x0,200
S2=2.59.10-3 S.m-1

Pour la solution 3 on a :
[Al3+]=0,100 mol.m-3
[Cl-]=0,300 mol.m-3
Al3+= 18,3.10-3 S.m².mol-1
Cl-=7,631.10-3 S.m².mol-1

d'où !
S3 = Al3+x[Al3+]+Cl-x[Cl-]
S3=18,3.10-3x0,100+7,631x0,300
S3=4,12 .10-3 S.m-1

question c )

En prenant pour conductivité molaire de l'anion chlorure de valeur 7,63.10-3 S.m².mol-1, calculer les conductivités

molaires des cations étudiés.

réponse c )

dans la solution 1 on a :

S1= 1.260.10-3
Cl-=Cl-x[CL-]
soit Cl-=7.63.10-3x0,100=7,63.10-4
pour trouver la conductivité molaire de Na+ dans la solution 1 il faut procéder ainsi :

Na+=S1-Cl-
Na+=1,260.10-3 - 7,63.10-4
Na+=4,97.10-4 S.m-1

dans la soluton 2 on a :

S2= 2,59.10-3
Cl-=Cl-x[CL-]
soit Cl-=7.63.10-3x0,200=1,526.10-3
pour trouver la conductivité molaire de Mg2+ dans la solution 1 il faut procéder ainsi :

Mg2+=S2-Cl-
Mg2+=2,59.10-3 - 1,526.10-3
Mg2+=1,064.10-3 S.m-1

dans la soluton 3 on a :

S3= 4,12.10-3
Cl-=Cl-x[CL-]
soit Cl-=7.63.10-3x0,300=2,2893.10-3
pour trouver la conductivité molaire de Al3+ dans la solution 1 il faut procéder ainsi :

Al3+=S3-Cl-
Al3+=4,12.10-3 - 2.2893.10-3
Al3+=1,8307.10-3 S.m-1

question d )

Classer ces ions par ordre de conductivité molaire croissante . retrouve t-on le classement prévu selon sa charge ?

réponse d )

  on a : Na+=4,97.10-4 S.m-1
Mg2+=1,064.10-3 S.m-1
Al3+=1.8307.10-3 S.m-1

d'où le classement par conductivité molaire croissante

Na+ < Mg2+ < Al3+

Oui on retrouve bien le même classement par ordre croissant sur la ligne 3 entre les éléments Na , Mg et Al.


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je suis pas sur pour la D car je crois que c'est Lambda qui faut mettre et non la conductivité en S.m-1
quelqun pourrait il méclairer ?

bien ben merci d'avance et je suis ouvert à toute réaction !


Cordialement

matthieu C.