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1ere S Dosage besoin de confirmations !!
Donc juste pour commencer un vrai ou faux
I/ A l'équivalence du dosage mettant en jeu la réaction d'équation:
2A + 3B ==>> 4C
a. n finale (A)=0 et n finale (B)=0
b. 2 introduit (A) = 3n éq (B)
c. n introduit (A)/2 = n éq (B)/3
Je pense que c'est la c. qui est la bonne ms la a. me laisse des doutes
II/ La teneur massique maximale légale en souffre dans le fioul est de 0,3%. Afin de déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on en prélève m=100,0g, que l'on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde de carbone, de dioxyde de soufre et d'eau, barbotent dans V0 = 500,0mL d'eau. On admet que tout le le dioxyde de soufre formé est dissous dans la solution.
On préléve V = 10,0mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium de concentration C' = 5,00.10^-3 mol/L.
On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. On obtient V' éq = 12,5 mL.
Les couples mis en jeu lors du dosage sont SO4 2- / SO2 et MnO- 4 / Mn 2+ .
1/ Etablir l'équation de la réaction de dosage. Quel est le role joué par SO2
donc SO4 2- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H20 x5
et MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O x2 Jusque la ca va,
mais l'equation finale est alors
2 MnO4 - + 5SO2 + 2H20 ===>> 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
Pourquoi comme ceci et non pas l'inverse?
2/ Déterminer la concentration de C du dioxyde de soufre dans la solution.
Donc apperement je met du dioxyde de soufre dans dans une solution de permanganate de potassuim!
Ce que je connais:
dioxyde de soufre : V = 10mL
C = ce que l'on cherche
permanganate de potassuim : C' = 5,00.10^-3
V' = V' eq = 12,5mL ( en fait je le déduis car on a deja V pour le dioxyde souffre sinon je ne pige pas tres bien cela!!)
apres ca roule
merci de m'aider
bonsoir 
alors, sauf erreurs de ma part,
I/ a.vrai (proportions stoechiometriques)
b. j'ai pas compriiiiss
c. pareil !
II/
1/ L'equation finale est bien celle que tu as écrit
mais attention ! si tu fais la somme membre a membres, ca ne marche pas, ainsi du point de vue de la rédaction, ta premiere demi equation electronique est a l'envers !
pourquoi pas l'inverse ?
on te dit "Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde de carbone, de dioxyde de soufre et d'eau"
Ici c'est au dioxyde de souffre que l'on s'interesse, c'est lui que l'on dose, rappel ; sa formule est SO2 !!! ainsi, tu sais que SO2 est un réactif. Tu sais que c'est un réducteur, donc il réagit avec un oxydant ! ici, l'oxydant du couple proposé est bien MnO4-. Mais on te l'avais déjà dit dans l'énonce : "on dose avec une solution de permanganate de potassium "
tu suis ? 
2/tu mets pas du dioxyde de souffre dans du permenganate de potassium ! relis la consigne ! le dioxyde de souffre est DISSOUT dans une solution, et tu y RAJOUTE du permenganate, pour doser !
mais bon, cela ne gène pas la suite, c'était juste une parenthèse !
tes données m'ont l'air juste... car on précise que C' est bien la concentration EN PERMENGANATE DE POTASSIUM, et non pas de la solution titrante (qui soit dit en passant n'est pas détaillée ->tant mieux, une embrouille en moins !), auquel cas il aurait fallu eventuellement passer par une équation de dissolution pour déterminer la C en ions permenganate.
il faut après faire un tableau d'avancement, ou l'on se place a l'equivalence donc dans les proportions stoechiometriques... etc...
mais bon, tu dis que ca roule, donc c'est ok !
a+
Merci j'ai fais d'autres exo et je ne pigeais pas en fait la rédaction. Une phrase revient tt le tps quasiment
"on dose avec une solution de quelque chose", c a d si j'ai bien compris que l'on verse un produit ds ce quelque chose, donc on prend l'acide ou l'oxydant selon les cas de ce quelque chose. Ensuite pour le produit que l'on dose, on prend alors la base ou le réducteur et on c bon. Tableau d'avancement...
de rien
c'est un peu fouilli mais tu as l'air d'avoir compris, c'est le principal.
attention cepandant, on peut doser "quelque chose" avec un acide, comme une base, ou bien un oxydant comme un réducteur...(pas seulement acide ou oxydant comme tu l'as écrit)
petite remarque, le "quelque chose" s'appelle tout simplement le réactif titré ! il constitue la solution titrée. Et on dose ce réactif (c a d on détermine sa concentration) a l'aide d'un réactif titrant, qui constitue la solution titrante.
tu as une équation de dosage type :
et tableau d'avancement, on se place à l'équivalence, il y a changement de réactif limitant, on est dans les proportions stoechiometriques (c'est à écrire !)
tu détermines ainsi la relation liant l'avancement maximal, la quantité de matière de titrant et de tirée, et tu détermine la C inconnue a l'aide de n=C x V
désolé, je savais pas, les accents ne passent pas en latex. les [?] doivent donc etres replacés par "é"
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