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[1ERE S] Chloration du butane
Salut à tous
J'ai un DM à faire en physique chimie dont voilà l'énoncé:
l'équation de la chloration du butane s'écrit C4H10 + CI2 -) C4 H9 CI + HCI
l'état initial est constitué de 0.025 mol de butane et 0.025 mol de dichlore
1) que vaut l'avancement à l'état initial?
2)va t il augmenter ou diminuer pdt la réaction?
3)que vaut l'avancement quand il se sera formé 0.001 mol de chlorure d'hydrogene?
4)combien se sera il formé de C4H9CI au même moment?
5)quelle quantité de dichlore restera t il?
Je ne veux pas les réponses(enfin....) mais juste ce que je dois faire pour résoudre cet exercice.
Désolé du double post mais j'ai encore une question.
Est il possible que les deux réactifs d'une réaction soient tous les deux limitant???
si des réactifs sont tous deux limitants ,ils sont dans les proportions stoechiométriques ,c'est à dire dans les proportions de leurs coefficients dans l'équation.
C'est le cas de l'équation que tu as écrit
1 mol de C4H10 réagit avec 1 mol de Cl2 donc 0,025 mol de C4H10 réagissent avec 0,025mol de Cl2
soit x l"avancement
initialement x=0
3)fais un tableau d'avancement .
Les réponses seront alors évidentes
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