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1 question de chimie .
salut :
Question : Détérminer le nombre x des molécules d'eau dans le sulfat de fer2 hydraté.
données ( peut-être il y'en a qui sont pas necessaires ) :
on met 22.24g du sulfat de fer2 hydraté (FeSO4,xH2O) dans 1 L d'eau. on obtient donc une solution S1 de concentration C1 sa couleur est verte, pour determiner C1 on prend V1 = 15 cm3 et on fait le dosage à l'aide d'un titrant S2 qui est ( 2K+ + Cr2 O7 2- ) sa concentration est de C2 = 2.10-2. on obtient un équilibre après le versement de V2 = 10 cm3 du solution S2.
on a Fe3+ / Fe 2+ et Cr2O7- / Cr3+
après la réaction on a l'équation suivante :
Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14 H+ --> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.
Merci d'avance.
Bonjour,
1) à l'aide de l'équation de dosage, déterminer n1, le nombre de moles de Fe2+ dans le volume V1 de la solution S1
2) en déduire le nombre de moles de sulfates de fer 2 hydraté dans le volume V1 de la solution S1
3) en déduire le nombre de moles de sulfate de fer 2 hydraté dans 1L de S1
4) en déduire la masse molaire du sulfate de fer 2 hydraté
5) en donnant la formule chimique du sulfate de fer 2 hydraté, en déduire le nombre de molécules de H20 pour une molécule de sulfate de fer 2
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