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Voiture à éthanol
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cette exercice. Merci d'avance.
Une voiture roulant avec de l'éthanol C2H6O a une surconsommation de 20 % par rapport à l'essence. Une voiture à essence consomme en moyenne 7,0 L au 100km. La masse volumique de l'éthanol est ρ = 789 kg.m-3.
1. Quel est le volume V d'éthanol consommé pour parcourir 100 km ?
2. Calculer la masse m correspondante.
3. Calculer la masse molaire M de l'éthanol.
4. Calculer la quantité de matière n correspondante à la masse m.
5. Comment nomme-t-on les deux espèces chimiques nécessaires lors d'une combustion ?
6. Lors de la combustion de l'éthanol quelle est l'autre espèce chimique indispensable ?
7. Écrire l'équation de combustion de l'éthanol sachant que de l'eau et du dioxyde de carbone sont produits.
8. En s'aidant de l'équation de combustion, calculer la quantité n1 de dioxyde de carbone produite.
9. En déduire le volume V(CO2) correspondant à 20 °C.
10 Comparer cette valeur au volume de dioxyde de carbone de 8,3 m3 produit lors de la combustion d'essence qui permet de parcourir la même distance.
11. Calculer l'enthalpie standard de réaction 
Hr0 de la combustion d'une mole d'éthanol.
12. En déduire l'énergie libérée lorsque la voiture parcourt 100 km.
Données :
Volume molaire à 20 °C : Vm = 24 L.mol-1
Enthalpies standard de formation à 25 °C et à 101 325 Pa
eau : Hf0(H2O(l)) =-285.2 kJ.mol-1
dioxyde de carbone : Hf0(CO2(g))=-393.5 kJ.mol-1
dioxygène : Hf0(O2(g))=0 kJ.mol-1
éthanol : Hf0(C2H6O(l))=-277.6kJ.mol-1
Mes réponses :
1.Volume d'éthanol=7.0+(20/100)×7.0=8.4 L
2. m= ρ×V=6.63 kg
3.M(C2H6O)=46 g.mol-1
4.n=m/M=6630/46=144 mol
5. carbone et dyoxygène ?
6. dioxyde de carbone ?
Bonjour,
1,2, 3 et 4 : d'accord.
5 : non, on vous demande juste les noms génériques... du genre carburant et comburant...
6 : certainement pas !
Avec 6 vous pouvez faire 7 et 8. 9 est facile, 10 encore plus, le reste, on verra quand on y sera ...
7)
C2H6O + 3 O2 ---> 3 H2O + 2 CO2
8)
La combustion de 144 mol de C2H6O, donne 2 * 144 = 288 mol de CO2 produit. (pour 100 km parcourus)
9)
V = n * Vmol = 288 * 24 = 6,9.10^3 L, soit 6,9 m³ (pour 100 km parcourus)
...
Sauf distraction. 
Bonjour
Vu que il y a une surconsommation de 20% pourquoi LE volume est inférieur à celui du co2?
LA formule est C=n/v donc v=n/C non?
La surconsommation de 20 % (en volume) concerne le carburant.
La voiture consomme 7 L d'essence pour 100 km parcouru
et donc la voiture consommera 7 * 1,2 = 8,4 L d'éthanol.
La production de CO2 dépend évidemment de ces quantités de carburant consommées aux 100 km ... mais aussi des réactions de combustion qui sont différentes dans les 2 cas.
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