bonjour, j'ai quelques difficultés à faire mon exercice si quelqu'un pouvait m'aider à le résoudre ça serait très gentil de sa part
merci d'avance
le sujet :
on fait réagir 0.48 g de cuivre métal Cu(s) avec de la vapeur de soufre S(g). Apres transformation il reste du soufre et on obtient un solide brillant; ce solide est un sulfure de cuivre de formule CuS(s) ouu CU2S(s)
le problème c'est de savoir la formule chimique du sulfure de cuivre obtenu
on donne les masses molaires: Cu: 63.5g.mol-1 et S: 32.1 g.mol-1
donc voilà j'ai répondu à quelques questions et j'aimerai savoir si c'est bien cela la réponse merci d'avance
tout d'abord il fallait préciser ce que contient le système chimique dans son etat initial et final et ensuite calculer la quantité de matiere initial du cuivre.
ma réponse : dans l'etat initial: -7.56 mmol Cu(s)
-S(g)
mais j'ai une question on a pas les quantités de matiere du S(g) ? est ce que vous pouviez m'expliquer s'il vous plait
dans l'etat final: -S(g) en exces
-CuS(s) ou du Cu2S(s)
ensuite mon calcule pour la quantité de matiere je trouve n(Cu)= 0.48/63.5 = 0.00756 mol = 7.56 mmol donc on a 7.56 mmol de Cu
est ce que le début c'est correct ? s'il vous plait car il y a d'autres questions mais j'aimerai savoir si le debut c'est bon déjà
merci beaucoup merci d'avance
votre aide me sera tres utile
Salut!Tu sais que le cuivre au cours de la transformation chimique porte 2 charges(+) et le soufre en a 2(-) donc la formule et CuS(s).Pour la suite de l'exercice,il faut dresser 1 tableau d'avancement .
comment on sait qu'ils portent 2 charges électriques ?
est ce que la contenance de mon système chimique est bon ? et la quantité de matiere initial de cuivre c'est ça ?
merci d'avance
le problème c'est là je sais pas si c'est bon et puis je n'arrive pas a continuer et puis je ne connais pas non plus la quantité de matiere du soufre comment on fait ?
s'il vous plait merci beaucoup
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