bonjour, j'ai quelques difficultés à faire mon exercice si quelqu'un pouvait m'aider à le résoudre ça serait très gentil de sa part
merci d'avance

le sujet :
on fait réagir 0.48 g de cuivre métal Cu(s) avec de la vapeur de soufre S(g). Apres transformation il reste du soufre et on obtient un solide brillant; ce solide est un sulfure de cuivre de formule CuS(s) ouu CU₂S(s)

le problème c'est de savoir la formule chimique du sulfure de cuivre obtenu

on donne les masses molaires: Cu: 63.5g.mol^-1 et S: 32.1 g.mol^-1


donc voilà j'ai répondu à quelques questions et j'aimerai savoir si c'est bien cela la réponse merci d'avance

tout d'abord il fallait préciser ce que contient le système chimique dans son etat initial et final et ensuite calculer la quantité de matiere initial du cuivre.
ma réponse : dans l'etat initial: -7.56 mmol Cu(s)
                                  -S(g)  
mais j'ai une question on a pas les quantités de matiere du S(g) ? est ce que vous pouviez m'expliquer s'il vous plait

             dans l'etat final:  -S(g) en exces
                                 -CuS(s) ou du Cu2S(s)

ensuite mon calcule pour la quantité de matiere je trouve n(Cu)= 0.48/63.5 = 0.00756 mol = 7.56 mmol donc on a 7.56 mmol de Cu

est ce que le début c'est correct ? s'il vous plait car il y a d'autres questions mais j'aimerai savoir si le debut c'est bon déjà

merci beaucoup merci d'avance
votre aide me sera tres utile