Oui ça doit être ça

Ah super merci j'envoie la suite dans la journée :p

Quelques conseils pour ce genre d'exercices, attention aux unités pour les applications numériques et à taper les bonnes valeurs. Pas de méthode magique en thermochimie malheureusement. Faire des cycles si ça peut t'aider.

rS_T⁰=rS₂₉₈⁰  +  rCp⁰_T0^T dt/T

avec rH₂₉₈⁰ = fH₂₉₈⁰

rH_T⁰=rH₂₉₈⁰  +  rCp⁰_T0^T dt

avec rS₂₉₈⁰ =S₂₉₈⁰

C'est pour la question 2.

Désolé si les formules sont pas jolies

Les valeurs
fH_To (C6H6(g)) =82,930
fH_To (C6H12(g)) =-123.130
fH_To (H2(g) = 0

fS_To⁰ (C6H6(g))= 269,31
fS_To⁰ (C6H12(g))= 298,30
fS_To⁰ (H2(g))= 130,68

Cp(C6H6(g)) = 81,8
Cp(C6H12(g)) = 105,5
Cp(H2(g)) = 28,7

rH₄₀₀⁰ = rH₂₉₈⁰  +  Cp^0T_T0dT

rH₂₉₈⁰ = -206,0x10³ JK/mol
Cp⁰ = -62,4 JK/mol

rH₄₀₀⁰ =-212424,8 JK/mol

rS₄₀₀⁰ = rS₂₉₈⁰  +  Cp^0T_T0dT

rS₂₉₈⁰ = -363,05x10³ JK/mol

rS₄₀₀⁰ = -363068,388 JK/mol

G⁴⁰⁰ = rH₂₉₈⁰  -  TrS₂₉₈⁰ =145013940 JK/mol

G⁴⁰⁰ = rH₄₀₀⁰  -  TrS₄₀₀⁰ =145014922,7 JK/mol

On constate qu'il y a une différence 982,7 JK/mol en négligeant Cp.

Une remarque au passage ... ( je ne vérifie pas les calculs )
Les  données ayant au maximum 5 chiffres significatifs ... les résultats seront donnés avec 5 chiffres significatifs au maximum ... soit pour deltarG°l ...14501,4 J/mol ce qui signifie que l'on ne fait pratiquement pas d'erreur en négligeant l'influence des Cp ...Pour les deltarH° on a 3% de différence et pour les deltarS° ... verifie tes calculs car il doit y avoir une erreur ... tes données sont bien trop grandes !

J'ai vérifier mes calculs et je ne vois pas d'erreur, mes valeurs sembles grandes parce qu'elles sont en joules et non en kilojoules peut-être ?

Bonsoir

En effet !
Du coup on a plutôt :
S⁰₂₉₈ = 363,05 J/mol/K
S⁰₄₀₀ =
= -363,05 + (-62,4)ln(400/298)
=-381,41  J/mol

Ainsi
rG⁰₂₉₈ = rH⁰₂₉₈ - S⁰₂₉₈ = -206,06x10³ - 400x(-363,05) = -60840 J/mol

C'est bien correct c'est fois-ci ?

OK !
Alors que le calcul précis conduit à -60097J/mol ; l'écart relatif est ainsi seulement de 1,2% ; cela valide ici  l'approximation de Ellingham consistant à considérer _rH° et _rS° comme indépendants de la température sur tout intervalle de températures ne faisant pas intervenir de changement d'état physique de constituant...

C'est peut-être une question idiote mais comment fait vous le pourcentage d'erreur ?

Pour c'est bien :
rS₄₀₀⁰ = -363,05 - 62,4x ln (400/298)=-381,41 J/mol

et

rH₄₀₀⁰ = -206,06x10³ -62,4 (400-298) = -212424,8

Et du coup :

rG₄₀₀= -212424,8 - (-381,41)x400 = -59860,8 J/mol.

L'écart relatif s'obtient en divisant la différence par l'une des deux valeurs (peu importe laquelle si l'écart est faible)... Multiplie par 100 pour avoir le pourcentage.

Par exemple ici je peut faire
((-212424,8-(-59860,8))÷212424,8)×100 =71%

Tes calculs de thermochimies sont corrects mais pas ton écart relatif. Je résume :
1° : méthode rigoureuse :
_rG°₄₀₀=_rH°₄₀₀-400._rS°₄₀₀=-59857J/mol
Le très léger écart que j'obtiens par rapport à toi s'explique sans doute par les arrondis : je conserve tous les chiffres de ma calculatrice en mémoire et j'arrondis à 5 chiffres significatifs seulement pour le résultat final.
2° : approximation d'Ellingham consistant à considérer les enthalpies et entropies standard de réactions indépendantes de la température en absence de changement d'état :
_rG°₄₀₀=_rH°₂₉₈-400._rS°₂₉₈=-60840J/mol

écart relatif sur la valeur absolue, exprimé en pourcentage :


Remarque : j'avais commis une erreur d'arrondi dans mon message du 6/12...

Merci beaucoup pour vos réponses et votre aide une fois de plus ^^