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tableau d'évolution
bonjours
Ma question est la suivante : 1) écrire l'équation de la reaction entre la paille de fer Fe(s) et le dichlore gazeux de Cl2(g) aboutissant à la formation de FeCl3(s)
chlorure de fer (lll) .
J'ai trouvé 2Fe(s)+3Cl2(g) --> 2FeCl3(s)
2) On fait réagir une masse m= 11.2g de fer avec un volume V=6.0 L de dichlore dans des conditions où le volume molaire vaut Vm = 24 L.mol-1 . Derterminez les quantités de matière initiales des deux espèces du système. et la je suis bloqué j'aimerais savoir comment on fait?
bonjours
Voici mon exercice,
1/ Ecrire l'équation de la réaction entre la paille de Fer FE et le dichlore gazeux aboutissant à la formation de FeCl3
Ici j'ai donc trouvé 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2/ On fait réagir une masse m=11.2 g de fer avec un volume V= 6.0 L de dichlore dans des conditions où le volue molaire vaut24L.mol.
Déterminer les quantités de matières initiales des deux éspèces.
Ici j'ai trouvé nFe = 0.2 mol
et n Cl2= 0.25 mol
3/Etablir un tableau d'évolution pour les valeurs 0 et x de l'avancement.
avancement/ 2 Fe + 3Cl2 -> 2 FeCl3
--------/----------------------------------------------------
x=0 / 0.2 0.25 0
x / 0.2-2X 0.25 -3X 2X
________________________________________________________________
4/Tracez le graphique représentant l'évolution des quantités de matière de Fe, de Cl2 et de Fecl3 en fonction de x
Déterminer graphiquement
- la valeur du réactif limitant
- la valeur de l'avancement x
- la composition du système à l'état final
j'ai le même exo mais je bloque sur la question 4 aussi en faite le nombre x en abscisse c'est bien 0.2 pour Fe et 0.25 pour Cl2 ?
et pour faire l'ordoné je dois calculer 0.2-2xmax = 0.1 pour Fe
et pour Cl2 c'est 0.25-3xmax =0.08 donc c'est ce que je dois mettre sur les ordonnés si j'ai bien compris quelqu'un pourrai m'en dire plus ?
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bonjours
Voici mon exercice
1/ Ecrire l'équation de la réaction entre la paille de Fer FE et le dichlore gazeux aboutissant à la formation de FeCl3
Ici j'ai donc trouvé 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2/ On fait réagir une masse m=11.2 gr de fer avec un volume V= 6.0 L de dichlore dans des conditions où le volue molaire vaut24L.mol.
Déterminer les quantités de matières initiales des deux éspèces.
Ici j'ai trouvé nFe = 0.2 mol
et n Cl2= 0.25 mol
3/Etablir un tableau d'évolution pour les valeurs 0 et x de l'avancement.
avancement/ 2 Fe + 3Cl2 -> 2 FeCl3
--------/----------------------------------------------------
x=0 / 0.2 0.25 0
x / 0.2-2X 0.25 -3X 2X
________________________________________________________________
4/Tracez le graphique représentant l'évolution des quantités de matière de Fe, de Cl2 et de Fecl3 en fonction de x
Déterminer graphiquement
- la valeur du réactif limitant
- la valeur de l'avancement x
c'est le même exo que kikouz mais je bloque aussi sur la question 4 en faite le nombre x en abscisse c'est bien 0.2 pour Fe et 0.25 pour Cl2 ?
et pour faire l'ordoné je dois calculer 0.2-2xmax = 0.1 pour Fe
et pour Cl2 c'est 0.25-3xmax =0.08 donc c'est ce que je dois mettre sur les ordonnés si j'ai bien compris quelqu'un pourrai m'en dire plus ?
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