bonjour, quelqu'un pourrait maider à faire cet exercice svp ??

on fait bruler 2.7 g de métal d'aluminium en poudre dans un flacon contenant 5 L DE dioxygène gazeux. Dans ces conditions le volume molaire vaut 24 L/mol. il se forme de l'alumine Al2O3.
1) ecrire l'équation de la réaction responsable de la transformation.
2) Calculer, en mole, les quantités de réactifs dans le mélange initial.
3) mettre en place un tableau descriptif du système au cours de la transformation? (que doit-on mettre dedans ??)
4) calculer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant
5) calculer les masses des espèces chimiques constituant le système final ainsi que le volume de gaz dioxygène restant éventuellement.

MERCI DE VOTRE AIDE !!

*** message déplacé ***

Bonjour sophie-ann

Qu'as-tu déjà fait ?

_{Gare au multipost}

Posté ici : tableau d'avancement (exercice)

*** message déplacé ***

le problème c'est que je n'ai rien fait, j'étais absente lors de ce cour !!

1) La première question est simple, il suffit d'écrire une réaction avec Al et O

[b]2) Il faut la masse molaire de l'aluminium[/b]

3) un tableau d'avancement contient le bilan de la réaction, et en dessous des réactifs et des produits se trouvent leur quantité de matière à t=0 et à t quelconque.

4) cherche x_max. pour cela tu devras résoudre un système

5) c'est du calcul

Un exemple de tableau d'avancement intéractif

merci, mais comment peut-ont trouver Xmax ?

Salut!

1) Tu dois savoir le faire ça: tu écris les réactifs et les produits et tu équilibres l'équation.
As-tu identifié les réactifs et les produits?

2) Tu as deux possibilités:
n = m/M et n = V/Vm

3) Un exemple qui explique bien mieux que moi...

Tu dois mettre les quantités de matière à l'état initial cad lorsque t = 0 s; en cours de réaction (ds les proportions stoechiométriques) et à la fin de la réaction. Tu cherches alors l'avancement x_max...

4) Il faut se servir du tableau, fait le reste d'abord...

5) m = n*M

Oups j'étais en train de papoter et je n'ai pas actualisé. Pour être à la bourre... Je crois que je bats même Flo là

Désolé et salut guigui

Pour trouver x_max dans le lien que je t'ai donné, il faut résoudre le système . La plus petite des solutions est x_max

salut didine

merci bcp !!

salut :
1) l'équation de la réaction est:
4Al    (s)   +   3  O₂  (g)   -----> 2 Al₂O₃ (s).
2)
.
.
3) Tableau d'avancement:
4Al       +              3  O₂     ---------->    2 Al₂O₃
0,1 mol             0,21 mol                       0 mol                  etat initial
0,1-4x_max        0,21-3.x_max             2x_max                etat final.

4)
determinons le réactif limittant:
si l'Aluminium est réactif limittant ---> 0,1-4.x_max=0 ==> x_max =0,025mol.
si l'oxygène est réactif limittant --> 0,21-3.x_max=0==>x_max=0,07mol.
or 0,025<0,07  ==> c'est l"Aluminium qui est limittant (car c'est lui qui est utilisé en défaut par conséquence il mettra fin à cette réaction).
donc  x_max=0,025mol.
5)
composition finale du mélange :

n(Al)=0,1-4.xmax=0,1-4.(0,025)=0
n(O2)=0,2-3.(0,025)=0,125 mol
n(Al₂O₃)=2.xmax= 2(0,025=0,05mol.
le volume du dioxygène restant éventuellement est:

V_(o2)=n.V_M=(0,125 ) . 24 =3L.








                                          

Salut 122155

salut 122155, je te remercie pour mon exercice !!!!!!! c'est très gentil de ta part !!! et merci aux autres qui m'ont aider !!!

ps: bon courage pour la rentré !!