Bonsoir à tous et merci pour votre site l'ile de la physique chimie
voici l'énoncé
On met en contact une masse m1 = 2,00 g d'aluminium dans une solution d'acide chlorhydrique (H+ (aq), Cl-(aq) ) de concentration C1 = 1,00 mol.L-1 et de volume V1 = 100 mL
Dresser le tableau d'avancement en faisant intervenir les ions spectateurs. Vous calculerez les quantités de matière initiales des réactifs
1- je dois calculer la quantité de matière
pour cela j'utilise la formule n = m / M
la quantité de matière n d'un échantillon de masse m avec n en mol m en gramme et M en g/mol-1
on demande de calculer la quantité de matière contenue dans un 'morceau' d'aluminium de masse m = 2,00g
par contre je ne sais plus si on divise ou si on multiplie
quelqu'un pour m'aider??
Bonsoir trayas :
2 Al + 6 HCl (aq) ======> 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (gaz) .
2g d'aluminium ( = 0,074 mole )
100 ml de HCl 1 molaire = ( 36,5 x1 : 1000 x 100 ) = 3,65g de HCl soit 0,1 mole .
Dans l'équation , tu vois que pour 2 moles de Al ( 54g ) il faut 6 moles de HCl ( 219g )
219g de HCl correspond à 6 litres de solution HCl 1 molaire .
Quantité de HCl pour 2g de Al = ( 2 x 6000 : 54 ) = 222,2 ml de solution 1 molaire
Volume de H2 aux conditions normales . 54g de Al ( 2 moles ) libèrent 3 moles de H2 .
1 mole de H2 soit 2g corresponde à 22,4 litres de gaz .
2g de Al vont libérer ( 0,074 x 3 : 2 ) = 0,111 mole x 22,4 = 2,48 litres de H2 .
Je te laisse faire un tableau d'avancement . Bonnes salutations .
Merci pour ta correspondance molécule 10
mais là c'est un peu rapide pour moi (je rame un peu!!)
déjà avant de faire un tableau d'avancement il faut calculer les quantités de matière des réactifs
on a une masse de 2g d'aluminum
je raisonne de cette façon :
en fait je sais que la masse d'un nucléon = 1,67496 x 10 - 27 kg
je vais multiplier par le nombre de nucléons ,dans le cas de l'aluminium on en a 27
donc je fais 1,675 x 10 -27 kg * 27 et j'ai la masse d'un atome d'aluminum 45,225 * 10 -27 Kg
on me demande quel est la quantité de matières contenues dans 2g d'aluminium (ou sous une autre forme quel est le nombre d'atomes contenus dans 2g d'alumium
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