Exercice 5: Combustion d'un alcane
Un alcane gazeux A a pour formule CxH2x+2. La combustion complète d'une mole de A dans le dioxygène de l'air donne quatr moles de dioxyde de carbone et de l'eau à l'état gazeux.
1) En utilisant la conservation de l'élément carbone, déterminer la formule brute de A.
2) Ecrire l'équation de combustion de A.
3) Montrer qu'il existe deux formules développés possibles pour A. Que représentent ces deux formules ?

réponses:

1) CxH2x + 2
2) C+ H2 ---> 4CO2 + H2O(g)
3) semi-développés et développés ?? Si c'est ça, comment le montrer ??

Voila le 2ème exercice

Pour la reponse que  tu as mi à la question 4) elle va plutôt en 5) non ? dans le 4) je n'aurai qu'à expliquer...

*** message déplacé ***