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Tranformation chimique et combustion d'un alcane
Bonjour,
j'ai un devoir maison de chimie à faire qui comporte 5 exercices, j'ai parfaitement reussi les 3 premiers mais les deux derniers me posent problème... donc j'ai vraiment besoin d'aide, si quelqu'un pouvait m'aider ça serait vraiment gentil 
Exercice 4: Tranformation chimique
On considère une solution S1 incolore de nitrate de plomb, Pb2+ (aq) Pb2+ (aq) + NO3-(aq) et une solution S2 incolore d'iodure de postassium, K+ (aq) + I- (aq). On mélange dans un tube à essai 3 mL de S1 et 2 mL de S2.
On observe alors l'apparition d'un précipité jaune.
1) Décrire l'état initial du système après mélange et avant transformation.
2) Une transformation chimique a-t-elle lieu ensuite ? Justifier.
3) L'espèce chimique formée, électriquement neutre, contient des Pb2+ et I-. Quelle est sa formule ?
4) L'ion Pb2+ (aq) disparaît totalement. Décrire l'état final du système.
5) Ecrire l'équation chimique modélisant cette transormation.
réponses :
1)état initial avant transformation: Dans un tube à essai: 3 mL de solution S1 incolore de nitrate de plomb et 2 mL de solution S2 incolore d'iodure de potassium.
état initial après mélange : précipité jaune
2) Oui car un précipité jaune apparaît
3) aucune idée 
4) état final: iodure de potassium, N03- et un precipité jaune
5) il faut mettre l'iodure de potassium d'un côté et le nitrate de plomb de l'autre ??
Exercice 5: ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **
J'ai essayé les exercices au moins...
A bientot j'éspère
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
bonjour,
un exercice par topic 
je reponds au premier , copie-colle l'autre dans un nouveau sujet
3)l'ion Pb porte deux charges negatives, il lui faut donc deux ions I- pour former une molecule:
la formule sera : PbI2
4) (Pb2+ + 2NO3-) + 2(K+ + I-) ---> PbI2 + 2(K+ + NO3-)
oui elle va en 5) ma réponse ...
il ne fallait pas recopier ton deuxieme exo ici , mais dans un autre topic ...
bon tant pis on va le faire ici, c'est encore une question d'equilibre de reaction chimique.
la combustion de l'alcane CxH2x+2 va donner xCO2 on a donc x = 4 d'où on deduit C4H10
peux tu equilibrer l'equation maintenant:
C4H10 + ... O2 ---> 4 CO2 + ...H2O ?
excuse moi quand même...
C4H10 + 4 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
Je t'avou que l'hydrogène me pose problème...
alors on y est presque
c'est bon pour l'hydrogene.
Pour l'oxygene, à droite tu en as : 5×1 dans 5H2O et 4×2 dans 4 CO2 ce qui en fait 13 ... il fait donc 13/2 molecules de O2 à gauche.
ce qui nous donne comme equation:
C4H10 + O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
ou en multipliant tout par 2:
2C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
eh bien voilà, il suffit d'ecrire la fraction et de remultiplier par 2
pour les formules developpees tu peux ecrire deux isomeres:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH3
|
CH3
et maintenant je me sauve, bonne continuation
Merciii
Donc pour la 1) j'avais bon ??
la 2) c'est fait 
la 3) c'est fait aussi: deux isomères et l'équation de combustion 
grâce à toi...
Les questions 1) et 2) de l'exercice 4 j'ai bon ou pas ?
oui pour la 2)
pour la 1) dans une description d'etat je mettrais aussi , la formule des reactifs et leur forme ( ions)
au moment du melange et avant reaction tu as 4 ions et pas encore de precipité.
la question 4) de l'exercice 4
Puisque l'ion Pb2+ disparaît complètement, l'état final du système est donc l'iodure de potassium et NO3-
c'est bien ça ?
D'accord excuse moi mais tu veux dire du nitrate de plomb et de l'iodure de potassium et non de l'iodure de plomb et du nitrate de potassium ?
desolée j'ai dû m'absenter...
etat final:
PbI2 = iodure de plomb solide
(K+ + NO3-)= nitrate de potassium dissout
J'ai enfin fini mon devoir
merciii beaucoup pour toutes les réponses que tu m'as donnés
Je ne sais pas ce que j'aurai fais sans toi ^^
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