L'acidification consiste à faire diminuer le pH:

1) dans le cas que tu décris: à ajouter un acide (on "apporte" les ions H⁺)
2) dans des cas comme "pluies acides": à faire réagir 2 composants (ex eau et dioxyde de carbone) pour libérer des ions H⁺ (on génère les ions H⁺)

Donc l'acidification n'a rien à voir avec les reactions acido basique?

Un peu quand même ... puisqu'en acidifiant (en réalisant un apport de H+ donc) tu vas créer les conditions pour que tout produit ayant capacité à s'associer à l'ion H+ le fasse ... et l'association est alors une réaction acido basique

Analogie triviale: tu adores les bonbons.
Etape 1: on t'installe dans un magasin de bonbons => tu es acidifié!
Etape 2: tu manges les bonbons => avant la crise de foie, tu fais une réaction acido-basique.

Est ce plus clair?

Oui merci pour l'exemple, par exemple ici:  Al(OH)4 + H30 = Al(OH)3+ H20 pourquoi Al(OH) perd un proton ?

Merci beaucoup pour votre aide PerArGal

Salut,

les signe doivent être recopié:

Al(OH)₄^- + H30⁺ -> Al(OH)3+ H20

Al(OH)₄^- ne perd pas un proton, il perd OH^-

OH- va réagir avec H3O+ :

OH^-+ + H30⁺ -> 2 H20

La question de départ corrigée serait alors pourquoi
Al(OH)₄^- perd un OH^-?

La réponse est car Al(OH)₄^- n'est pas stable en présence de H3O+.

Merci Lamat d'avoir pris la relève ... suis un peu à la bourre en ce moment ...

Pas de souci c'est le principe du site