Salut,

Si tu te souviens de la définition du pH, il faut apporter une certaine concentration en ions oxonium de façon à ce que la solution finale ait un pH de 1.

Etape 1 : détermination de la concentration en ions oxonium nécessaire pour acidifier la solution

Par définition :

Etape 2 : détermination de la concentration de la solution commerciale d'acide chlorhydrique

Il y a une fiche qui peut t'aider sur le sujet [lien]

Etape 3 : comment déterminer le volume nécessaire d'acide chlorhydrique pour atteindre un pH = 1 dans la solution finale ?

Nota : n'oublie pas les 10 mL de la solution à acidifier dans tes potentielles réflexions

J'ai également le même problème à résoudre, et malgré les indications que vous avez fournies je n'arrive pas à comprendre comment arriver au résultat, sans compter que je ne vois pas comment faire puisque la seule information que nous avons sur l'échantillon est "10ml".

Merci de bien vouloir m'éclairer !

help !

Salut,

Et si tu nous proposais tes calculs pour les trois étapes ?

Salut,

[H3O+] = 10^-1 = 0.1

La concentration de la solution commerciale est de 3,26 mol.L^-1

Après avec les résultats obtenus je bloque.. Merci !

Après quelques mûres réflexions je pense avoir trouvé le résultat ! Merci de votre aide et de votre temps partagés.

Alors,

[H3O+] = 10^-1 = 0,1 mol/L --> concentration nécessaire pour acidifier la solution à pH = 1

Je te fais confiance pour le calcul de la concentration de la solution commerciale :

[H3O+] = 3,26 mol/L

Tu bas donc procéder à une dilution de l'acide commercial dans la solution pour avoir le pH souhaité (on suppose qu'il n'y a aucune réaction chimique lors de cette dilution).

Bonjour !
J'ai le même exercice à faire, je bloque vraiment à l'étape 3 ...
J'ai fait un calcul comme pour une dilution et je trouve :
Vf = (3,26x0,010)/0,1
Vf = 326mL
Donc on rajoute 316 mL d'acide ... Ça me paraît peu cohérent, je crois que je me suis complètement emmêlée ..
Aidez moi svp, ça paraît tout simple pourtant

Pose le pb comme c'est proposé sur la fiche

C'est exactement le même problème que Vntsquatre

Solution d'acide :
C1 = 3,26 mol/L d'après ton calcul

Solution finale :
C2 = 0,1 mol/L

La facteur de dilution vaut F = C1/C2 = 32,6

il faut donc que V1 = 10/32,6 = 0,31 mL

Vérification :
C1*V1 = 0,001 mol
C2*V2 = 0,001 mol

aux arrondis près

D'accord, merci beaucoup je viens de comprendre ! Je suis passée juste à côté de la solution, merci encore ! ☺️