bonjour à tous j'ai un petit soucis avec un exercice de chimie,en effet j'ai des difficultés dans la matiére depuis le seconde et souvent les exercices je n'arrive pas à les résoudres

voici l'exercice que je dois résoudre

dosage de la vitamine C dans un jus de fruit

Premiere étape : oxydation de la vitamine C
On prélève v=10cm³ de jus de citron avec une pipette et on les place dans un bécher. On ajoute exactement V1=10cm³ d'une solution de diiode de concentration C1 =5.010^-3mol.L-1La transformation est lente et nécessite une agitation de 60 min

deuxieme étape: titrage de l'excès de diiode par une solution de thiosulfate de sodium de concentratin Cthio=5.0 10^-3mol.L-1
On remplit une burette avec la solution de thiosulfate de sodium et on l'ajoute à la solution précédente jusqu'à ce que la solution vire de brun au jaune puis on ajoute un peu de thidène et on verse le thiosulfate goutte à goutte jusqu'à ce que la coloration bleue disparaisse
Le volume de thiosulfate versé est V thio = 3.3cm³

1. ecrire les équations des deux réactions. Les différents couples rédox qui interviennent sont : I2/i- , C6H606/ C6H8O8 et S406^2-/S203^2-

etape 1 : oxydation de la vitamine C
etape 2 : titrage de l'excès de diode

2. Quelle est la quantité de matière de diiode n0 introduite initialement?

3. Quelle est la quantité de matière de diiode n1 introduite en excès et titrée par le thiosulfate (relation entre les quantités de matiere des réactifs à l'équivalence)

4. Calculer la quantité de diode n qui a reagi avec la vitamine C ?

5. En déduire la concentration en vitamine C dans le jus de citron

Merci à tous ceux qui voudront m'aider !

Edit Coll : espaces